高三化学一轮复习全套教学案

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1、word资料下载可编辑考点11化学键考点聚焦1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理知识梳理[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)

2、概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出下列微粒的电子式：AlMg2+O2-OH-NH4+CaCl2CO2二、共价键的类型共价键非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一

3、定的关系。四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举[课件]投影例题【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案：A【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，

4、排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。答案：BC。【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A答案：A【例4】下列分子中，键能最小的是　Ａ．F2　　　Ｂ．

5、Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】能够用键能解释的是（　　　　）　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发专业技术资料word资料下载可编辑解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【例7】与NO3-互为等电子体的是（　　　　）　Ａ．SO3　　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH

6、4　　Ｄ．NO2解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B[作业]完成《三维设计》相关练习题考点12分子间作用力与氢键考点聚焦1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响3．了解氢键及氢键对物质性质的影响知识梳理[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在

7、。2．影响分子间作用力大小的因素：(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。试题枚举[课件]投影例题【例1】下列

8、变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃