高三化学一轮复习全套课件

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1、物质的量，气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料——硅富集在海水中的元素——氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构，核外电子排布元素周期表，元素周期律化学键化学反应速率及影响因素化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离，溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池，化学电源电解池，金属的腐蚀与防护烃(含选修)烃的衍生物(含选修)化学实验常用仪器、基本操作物质的检验、分离、提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构

2、与性质(选修)分子结构与性质(选修)晶体结构与性质(选修)2013高三化学一轮复习全套课件打包………三年14考高考指数：★★★★1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、

3、符号、单位、数值二、有关NA的说法1.状态①SO3⑤醛等②烃③H2O④卤代烃：CH2Cl22.想到数字22.4，必须想到标况、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2二、有关NA的说法4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同：如N2、C

4、O、C2H4等(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA二、有关NA的说法DD(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2

5、O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2011·全国新课标)下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠二、有关NA的说法B2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×2

6、2.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA二、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距

7、2.气体摩尔体积：①定义、公式、单位③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L②Vm的影响因素：T、P④n为核心的几个关系VnmN△H四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=ρRT【典例2】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三

8、个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1