高一化学氧化还原反应优秀课件

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1、第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化氧化还原反应的基本概念及相互关系回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO+H2Cu+H2O△还原反应氧化反应CuO+H2Cu+H2O△一、从氧的得失角度分析CuO+H2Cu+H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO+H2Cu+H2O△失去氧，被还原得到氧，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物CuO+H2Cu+H2O△二、从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2O△CuOCuH2H2O化合价降低，被还原+20化合价降低0+1化合价升高CuO+H2Cu+H2O△+200+1化合价升高，被氧化用元素

2、化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。举例分析2Na+Cl22NaCl△0+10-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化剂还原剂既是氧化产物，又是还原产物三、从电子得失角度分析：2Na+Cl22NaCl△0+10-1失去电子得到电子2Na+Cl22NaCl△为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和

3、Cl2的反应：2Na+Cl22NaCl△2Na2Na+失去2e-Cl22Cl-得到2e-2Na+Cl22NaCl△0+10-1失去电子得到电子＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl失去电子是还原剂得到电子是氧化剂氯化钠的形成过程用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。2Na+Cl22NaCl△2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物有一些反应，分子里仅有共用电子对的

4、偏移。例如：H2和Cl2的反应H2+Cl22HCl△00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H氯化氢分子的形成过程：氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：化合价升降-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)通过以上分析，我们认识到：1.有电子转移的反应是氧化还原反应。2

5、.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。3.还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。小结有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。有电子转移的反应是氧化还原反应；物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。化合价升降角度：电子得失角度：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物中所含元素化合价降低的物质。

6、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。反应物中所含元素化合价升高的物质。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。生成物中所含元素化合价降低的物质。氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化还原反应中各概念之间的关系“升失氧还原剂，降得还氧化剂”反应物氧化剂还原剂被还原，发生还原反应还原产物得电子(化合价降低)被氧化，发生氧化反应失电子(化合价升高)

7、氧化产物生成物（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物口诀：升失氧还原剂，降得还氧化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。练习1：判断下列化学反

8、应哪些是氧化还原反应:1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2=