胜利第十五中学原子结构单元测试

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1、胜利第十五中学原子结构单元测试测试2007.3一、选择题：（每小题4分，共计48分，每小题有一个选项符合题意）1、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）A、B、C、D、2、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl3、已知某原子的各级电离能数值如下：，则该原子形成离子的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、下列说法中正确的是A、所有的电子在同一区域里运动B、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离

2、核近的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是：AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCY＞Z＞XDZ＞Y＞X6、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6CN3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p67、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

3、：A原子序数为8B电负性最大C原子半径最大D第一电离能最大8、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n29、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XY

4、Z3C．X3YZ4D．X4Y2Z710、以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。5D.电子云图是对运动无规律性的描述12、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一电

5、离能小于y的第一电离能。二、填空题13、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N（2）Ne（3）S（4）Ca（5）29Cu（6）32Ge14、填充合理的量子数，并写出轨道符号。（1），轨道符号_______________；（2），轨道符号______________；（3），轨道符号_______________；（4），轨道符号_______________；（5）四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____＞_____＞_____＞____（填序号）。15、（1）一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子

6、序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐__________。这是因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用，结果使原子半径逐渐减小。（2）对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐_________。这是因为电子层的依次增加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位，电子间的____________

7、作用占了主要地位。16、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF5电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②根据表中的所给数

8、据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________________________