镀铬的基本知识

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1、镀铬的基本知识镀CR有哪些作用?防锈和增加表面硬度可以增加耐磨性能1、性能和用途因为铬表面易于钝化，有很强的耐蚀性，所以用于装饰电镀的最外层，其厚度一般只有0.5-1微米，通常称之为装饰铬。铬的另一个特点是具有极高的硬度，H=750-1000，因而又经常用于有耐磨要求的场合，通常称之为硬铬。2.镀铬基本原理2.1镀铬的阴极过程图1是镀铬的阴极极化曲线，描述了镀铬的阴极过程。镀铬的阴极过程分3个阶段。第一阶段，随着电极电位上升，电流密度上升。电极反应为　　2H+　--->H2第二阶段，随着电极电位继续上升，电流密度转为下降。这是一个形成阴极膜的过程。第三阶段，随着电极电位继续上升，电流密度又转

2、为上升。电极反应为　　Cr6+--->Cr　　2H+　--->H2　　Cr6+--->Cr3+　(H2的还原作用)2.2阴极膜的形成在镀铬层沉积之前，阴极上先生成一层薄膜。观察薄膜的试验如图2所示。阴极为针状。停电后1秒可以观察到阴极膜(厚度约0.1微米)，停电3-4秒后阴极膜就消失了，如图3所示。2.3硫酸的作用和影响镀液中硫酸含量的增加，阴极膜的厚度也随之增加。电极周围的成分与其它部分的成分差别较大，为　　　Cr6+65-67%　　　Cr3+22-23%　　　SO42-10-12%若镀液中没有硫酸，则不能形成阴极膜，只析出氢气，见图1的曲线1。CrO3与H2SO4形成[(CrOn2-)m

3、•(SO42-)n]复杂的络合物。从图4可以看出，随镀液中硫酸浓度增加，电流效率形成有峰值的情况。图4中线段1，电流效率随硫酸含量上升而上升，是因为络合物含量上升的缘故；继续增加硫酸的含量，则阴极膜厚度增加，阻碍铬层的沉积，故图4线段2，电流效率随硫酸含量上升而下降。2.4Cr3+的影响当镀液中Cr3+的含量上升时，图4中的曲线向右上方向移动。当H2SO4=10-12g/l，Cr3+=20g/l，电流密度60-100A/dm2时，电流效率高于25%。可获得镜面光亮的镀铬层。缺点是分散能力差，只适合旋转体。2.5H2的析出影响常规镀铬中，只有12-15%的电流用于沉积铬层，80-85%的电流用

4、于析出氢气。氢气会渗入铬层，也会渗入基体达几十微米。氢气的渗入，使得钢的疲劳强度下降约30-40%。有趣的是，高强度零件镀铬后，疲劳强度下降，而强度低的零件，镀铬后疲劳强度反而提高。3镀铬工艺3.1常规镀铬工艺目前使用较为广泛的仍是常规镀铬工艺。经典的常规镀铬溶液配方为　　CrO3　250g/l　　H2SO4　2.5g/l　　Cr3+　3g/l3.2含F-镀铬工艺F-作催化剂的电解液可在室温工作，也可用于滚镀(但小零件不太可靠)。配方一∶　　CrO3　　　250g/l　　KF　　　　　3.5g/l　　温度　　　　20℃　　电流密度　　3-5A/dm2配方二∶　　CrO3　　　250g/l　　

5、H2SiF6　　　5-10g/l　　温度　　　　18-25℃　　电流密度　　5-10A/dm2谢谢了,对镀铬的作用有了较为详细的了解!很经典的工艺，欢迎继续。污染很严重的,好多香港,台湾的都在内地做.比较郁闷啊镀铬知识介绍◆铬的性质(1)色泽:银白色，略带蓝色(2)原子量:52(3)比重:7.14(4)熔点:1800~1900℃(5)硬度:800~12OOH(6)线膨胀系数6.7~8.4×10^-6(7)电化当量:0.324g/AH(8)标准电位:为-0.71(9)在潮湿大气中很安定，能长久保持颜色(10)在碱、硝酸、硫化物、碳酸盐及有机酸和大多数气体中很稳定(11)易溶于盐酸及热浓硫酸(1

6、3)苛性钠溶液中铬阳极易溶解(14)铬镀层耐热性佳(15)铬镀层优点为硬度高、耐磨性好、光反射性强(16)铬镀层缺点为太硬易脆、易脱落(17)铬的电位比铁负,钢铁镀铬是属于阳极性保护镀层，而铬本身于大气中易形成极薄的钝态膜，所以耐腐蚀(18)铬镀层具多孔性，所以对钢铁腐蚀性不很理想，所以一般先镀铜，再镀镍最后再镀一层铬才能达到防腐蚀及装饰的目的(19)铬镀层广泛应用在提高零件的耐腐蚀性、耐磨性、尺寸修补、反射光，及装饰等用途.　◆铬电镀的种类1.防腐装饰性镀铬a)普通镀铬b)复合镀铬c)快速自动调节镀铬d)微裂纹铬和微孔铬2.镀硬铬3.镀乳白铬4.松孔镀铬5.镀黑铬6.滚桶镀铬7.无裂铬电镀

7、　◆镀铬的特性(1)须严格控制液温、电流密度、极距等操作条件(2)均一性差，对复杂形状镀件需适当处理(3)电流效率很低，须较大电流密度(4)阳极采用不溶解性阳极，铬酸须通过铬酐补充(5)电镀过程中不许中断(6)形状不同镀件不宜同槽处理，须用不同的挂具(7)镀件预热与液温一致，附着性才会好(8)镀件要彻底活化，有时要带电入槽，附着性才良好(9)需用冲击电流(大于正常50-100%)在开始电镀较复杂形状镀件，约2