第3讲 常见的碱、及其性质

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1、第三讲常见的碱及其性质【中考要求】考试内容考试要求目标层次生活中常见的碱1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。★2．用常见碱的性质解释一些常见的现象。★★★3．认识常见碱的腐蚀性。★★4．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。★★反应类型识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。★★碱的保存知道氢氧化钠等药品的保存方法。★【观念一】常见的碱氢氧化钠[NaOH]氢氧化钙[Ca(OH)2]颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸

2、、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。说明1．NaOH易潮解，易吸收CO2生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。2．由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。3．常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。8【示例一】例1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是例2、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是A．其水溶液能使石蕊溶液变红B．能去除油污，可做厨房的清洁剂C．固体氢氧

3、化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液例3、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红【观念二】一、碱的通性（指、氧、酸、盐）1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O3、能与酸发生中和反应生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2Na

4、OH+H2SO4=Na2SO4+2H2O84、能与某些盐反应。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色沉淀2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl白色沉淀6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4红褐色沉淀一、溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用pH表示，范围通常在0~14之间。pH＝7，呈中性溶液pH＜7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强pH＞7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即

5、可得到溶液的pH。注：1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。4.检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。8【示例二】例1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C

6、．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应例2、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（）例3、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定例4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮

7、解”）；它还能　　　　，这一变化的化学方程式可表示为　　　　　　　　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。8例5、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封