《影响化学反应速率的因素》课时作业(含详细答案)

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1、课时作业6影响化学反应速率的因素一、单项选择题1.（2014•深圳中学高二测试）下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A.Cu与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.Cl2与HJA混合气体在黑暗处不反应，在光照条件下会发生爆炸D.铜与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应2.（2014.山西太原五中高二月考）设C+CO2»ICO（正反应为吸热反应；反俺速率为^i）;N2+3H2-'2NH3（正反应为放热反应；反应速率为巧），对于上述反应，当温度升a时，A和巧的变化情况为（）A.同吋增大B.同吋减小C.增人，减小D.减小

2、，增人3.（2014•龙山中学高二测试）把下列四种X的溶液，分别加入四个盛柯10mL2mol.L_1故酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此吋X和盐酸缓和地进行反应，其屮反应速率最人的是（）A.10mL2mol.L—1B.20mL2mol.L-1C.10mL4molL'1D.2（）mL3mol.L14.四个试管中都装有5mLO.lmol-L_,Na2S2O3溶液，分別在不同温度下加入0.1mol-L硫酸和一定景水，最先出现浑浊的是（）A.20°C,l（）mL硫酸B.2（）°C,5mL硫酸和5mL水C.30°C,10mL硫酸D.30°C,5mL硫酸和5mL7K5.2

3、0°C时，将0.10mol/LNa2S203溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液屮明显出现浑浊。已知温度每升商1（）°C,化学反应速率增人到原来的2倍，那么50°C时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的吋间是（）A.40sB.15sC.48sD.20s6.（2014•揭阳一中高二测试）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚幵始时，放出H2速率最快的是（）选项金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（°C）AMg,().16mol-Ll砌酸10mL80BMg,0.13mol.I/1盐酸10mL60CFe，0.13mol.L

4、1盐酸10mL60DMg,0.13mol-L1硫酸10mL607.下列不同条件下的化学反应A+B=C+D,反应速率由大到小顺序止:确的一组是（）①常温卜20mL含A和B各0.001mol的溶液②常温下100mL念A和B各0.01mol的溶液③常温卜‘浓度均为0.05mol.L—1的A、B溶液各10mL,再加入蒸馏水20mL④常温K将80mL含A0.01mol的溶液和20mL含B0.005mol的溶液混合A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③8.用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。不列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（

5、）实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L带有刻度的试管二、双项选择题1.下列关于碰撺理论的说法不正确的是（）A.具冇足够能S,能发生有效碰撺的分了是活化分了B.有效碰撺耍求发生碰摘的分子具有足够的能量和合适的取向C.其他条件不变时，增大反应物的浓度可使活化分了百分数增加，增人化学反应速率D.其他条件不变吋，增人压强可使活化分子再分数增加，增人化学反应速率2.用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是（）A.OE段表示的反应速率敁快B.EF段表示的反应速率最快C.随反应进行溶液温度逐渐升高，所

6、以反应速率鉍快的应是FG段D.OG段表示随着时问的推移，反成速率先增快后减慢三、非选择题3.反应N2+3H2.'2NH3在密闭容器屮进行。（1）容器若为恒容容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率（填“增大”、不变”或“减小”），原因是0（2）容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率（«“增大”、“不变”或“减小”），原因是12.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金腐质量/gc(H2SO4)/mol-L1K(H2SO4)/mL溶液温度/'C金属消失的时间/S反应前反后10.10■•0.550203450020.10粉末0.55020355

7、030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10•A1.050355()5080.10丝1.1502034100分析上述数裾，hl答卜列问题:(1)实验4和5表明，对反应速率奋影响，反应速率越快，能表明同一规禅的实验还柯(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验奋(填实验序号，写不同类型的两组即可)。(3)木实验屮影响反应速率的他因素还杏，M:实验序号是。(4)实验十的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15°C)相近，推测其原因：13

8、.加0.1