实验一混合碱的分析

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1、word资料下载可编辑工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法）姓名：孙明辉专业班级：应化0704班学号：07220413日期：2010年3月19日指导教师：陈萍专业技术资料word资料下载可编辑实验一混合碱的分析一、摘要通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量4g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物。二、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。2.掌握用双指示剂法判断混合碱的

2、组成及测定各组分含量的原理和方法3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断三、实验原理混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。欲测定试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HClV1（mL），溶液中的滴定反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaOH+HCl=H2O+NaCl，再加入

3、甲基橙试剂，滴定至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗HCl的体积为V2（mL)。若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。同时计算将Na2CO3与NaHCO3转化为Na2O的形式，计算出试样总碱度。四、主要仪器和试剂酸式滴定管25.00ml、分析天平、容量瓶250mL、移液管25.00mL、量筒10ml、盐酸0.2mol·L-1、酚酞2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。五、实验步骤专业

4、技术资料word资料下载可编辑1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定用洁净的量筒量取10mL浓盐酸，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至300mL，充分摇匀。差减法称取无水Na2CO3三份，每份0.35-0.42g，分别放在250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解，加1滴甲基橙指示剂，用标准HCl溶液滴定至溶液刚好由黄变橙即为终点。重复滴定操作三次，计算HCl标准溶液的浓度。2．混合碱分析用差减法准确称取混合碱试样3.5-4.0于50mL小烧杯中，加少量蒸馏水，搅拌使其完全溶解，冷却后转移、洗涤、定容于250mL容量瓶中，充分摇匀。用25.00mL移液管

5、吸取25.00mL上述溶液三份，分别置于250mL锥形瓶中，再分别加1～2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即为第一终点，记下V1。然后再加入1～2滴甲基橙指示剂于此溶液中，此时溶液成黄色，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄变橙即为第二终点，记下为V2。根据V1和V2的大小判断组成并计算各组分含量。六、数据记录及结果计算1．盐酸溶液的标定根据HCl计算公式：得C1=（0.406/106）10002/18.79=0.4077mol/L,同理得出：C2=0.4069mol/L,C3=0.4096mol/L,求出平均浓度C=1/3（C1+C2+C

6、3）=0.4077mol/L计算绝对偏差：C1-C=0.00mol/L，C2-C=-0.0008mol/L,C3-C=0.0019mol/L相对平均偏差为：S相对=1/3（

7、C1-C

8、+

9、C2-C

10、+

11、C3-C

12、）/C100%=0.07%次数项目123m(Na2CO3+称量瓶)称前g12.82312.41712.020m(Na2CO3+称量瓶)称后g12.41712.02011.642MNa2CO30.4060.3970.378专业技术资料word资料下载可编辑VHCl始mL0.000.000.00VHCl终mL18.7918.4117.41VHClmL18.79

13、18.4117.41CHClmol/L0.40770.40690.4096绝对偏差0.00-0.00080.0019CHClmol/L0.4077相对平均偏差0.07%2．混合碱分析因为V1

14、L0.00