必修五数学教学课件

《必修五数学教学课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、必修五数学教学课件　　必修五数学教学课件，仅供参考。　　高中数学必修五等比数列——学情分析　　本节课的授课对象是我校学生，数学水平参差不齐，依赖性强，接受能力一般，灵活性不够。因此本节课采用低起点，由浅到深，由易到难逐步推进，热情地启发学生的思维，让学生在欢愉的气氛中获取知识和运用知识的能力。　　高中数学必修五等比数列——教材分析　　教材地位和作用　　所用的教材是人教版《必修5》，教材通过日常生活中的实例，讲解等比数列的概念，特别地要体现它是一种特殊函数，通过列表，图像，通项公式来表达等比数列，把数列融于

2、函数之中，体现了数列的本质和内涵。等比数列的定义与通项不仅是本章的重点和难点，也是高中阶段培养学生逻辑推理的重要载体之一，为培养学生思维的灵活性和创造性打下坚实的基础。　　同时本节课是在学生已经系统地学习了一种常用数列，即等差数列的概念、通项公式和前n项和公式的基础上，开始学习另一种常用数列，即等比数列的相应知识，我认为本节教材对于进—步渗透数学思想，发展逻辑思维能力，提高学生的品质素养均有较好作用。众所周知，数列是中学数学的重点内容之一，也是高考的考查重点之一，其中等差数列和等比数列尤为重要，有关数列的

3、问题，大多数都是归结为这两种基本数列加以解决的：而且这两途中数列在实际问题中有着广泛的应用，这说要求教学中高度重视，并有新的突破，拓展和引深。　　第一章化学反应与能量　　一、焓变反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　（1）.符号：△h（2）.单位：kj/mol　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　　放出热量的化学反应。(放热>吸热)△h为“-”或△h放热）△h为“+”或△h>0

4、　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应　　⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　　☆常见的吸热反应：①晶体ba(oh)28h2o与nh4cl②大多数的分解反应　　③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　二、热化学方程式　　书写化学方程式注意要点:　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）　　③热化学反应方程式要指明反应时的温

5、度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　　⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变　　三、燃烧热　　1．概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。　　※注意以下几点：　　①研究条件：101kpa　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　③燃烧物的物质的量：1mol　　④研究内容：放出的热量。（δh_105__时，该反应就进行得基本完全了。　　2、可以利用k值做标准，判断正在

6、进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（q：浓度积）　　q_〈__k:反应向正反应方向进行;　　q__=_k:反应处于平衡状态;　　q_〉__k:反应向逆反应方向进行　　3、利用k值可判断反应的热效应　　若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应　　若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应　　＊四、等效平衡　　1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。　　2、分

7、类　　（1）定温，定容条件下的等效平衡　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。　　（2）定温，定压的等效平衡　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。　　五、化学反应进行的方向　　1、反应熵变与反应方向：　　（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为s.单位：jmol-1k-1　

8、　(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.　　（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)　　2、反应方向判断依据　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：　　δh-tδs〈0反应能自发进行　　δh-tδs=0反应达到平衡状态　　δh-tδs〉0反应不能自发进行　　注意：（1）δh为负，δs为正时，任何温度反应都能自发进