高中化学反应方程式汇编

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1、高中化学反应方程式汇编责　　编：顾振海练习：完成下列化学方程式　　碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)　　1、　Na+　O2=　　2、　Na+　O2　　3、　Na+　Cl2　　4、　Na+　S=　　5、　Na+　H2O=　　6、　Na+　HCl=　　7、　Na+　TiCl4　　8、　NaCl（熔化）　　　　NaCl+H2O　　9、　Na2O+　H2O　　10、Na2O+　CO2　　11、Na2O+　HCl　　12、Na2O2+　H2O=　　13、Na2O2+　CO2=　　14、Na2O2+　H

2、2SO4=　　15、NaOH+　HNO3=　　　16、NaOH+　CO2=　　17、NaOH+　FeCl3=　　18、NaOH+　SiO2＝　　19、NaOH+　(NH4)2SO4　　20、NaOH+　Cl2=　　21、NaOH+　Si+　H2O=　　22、NaOH+　Al+　H2O=　　卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）　　1、Cu+　Cl2　　2、Na+　Cl2　　3、Fe+　Cl2　　4、H2+　Cl2　　5、P+　Cl2　　6、PCl3+　Cl2=　　7、Cl2+　H2O　　8、Cl2+　Na

3、OH=　　9、Cl2+　KOH　　10、Cl2+　Ca(OH)2=　　11、Cl2+　KI=　　12、Cl2+　FeCl2=　　13、Cl2+CH4　　14、C6H6+Cl2　　15、HCl(浓)+　MnO2　　16、CaF2+　H2SO4(浓)　　17、NaCl+　H2SO4(浓)　　18、NaBr+　H3PO4　　19、NaI+　H3PO4　　20、Cl2+　NaBr=　　21、Cl2+　NaI=　　22、Br2+　KI=　　23、Br2+　H2O=　　24、I2+　H2O=　　25、F2+　

4、H2O=　　26、Ag++Cl-　　27、Ag++Br-　　28、I-+　Ag+　　氧、硫和硫的化合物　　1、　Mg+　S　　2、　Al+　S　　3、　Hg+　S＝　　4、　H2+　S　　　5、　Zn+　S　　6、　S+　O2　　　7、　S+　KOH　　　8、　Fe+　O2　　　9、　Cu+　O2　　　　10、Fe+　S　　　　11、Cu+　S　　　　12、H2S+　Cl2=　　13、H2S+　Br2=　　14、H2S+　I2=　　15、H2S(溶液)+　O2=　　16、H2S+　O2　　　　(不

5、完全燃烧)　　17、H2S+　O2　　　　(完全燃烧)　　　18、H2S+　SO2=　　　　19、H2S+　H2SO4(浓)=　　20、H2S+　H2SO4(浓)　　21、H2S+　FeCl3=　　22、H2S+　KMnO4+　H2SO4=　　23、H2S　　24、H2S+　CuSO4=　　25、H2S+　Pb(CH3COO)2=　　26、H2S+　Pb(NO3)2=　　27、H2S+　AgNO3=　　　28、H2S+　NaOH=　　　(NaOH不足量)　　29、H2S+　NaOH=　　　(H2S

6、不足量)　　30、H2S(溶液)+　Mg=　　31、H2S(溶液)+　Na=　　32、FeS+　H2SO4(稀)=　　33、FeS+　HCl=　　34、SO2+　H2O　　35、SO2+　Na2O=　　36、SO2+NaOH=　　　(SO2不足量)　　37、SO2+　NaOH=　　　(SO2过量)　　38、SO2+　H2S=　　　　　　39、SO2+　O2　　40、SO2+　Cl2+　H2O=　　41、SO2+　Br2+　H2O=　　42、SO2+　I2+　H2O=　　43、SO2+　KMnO4+

7、　H2O=　　44、SO2+　FeCl3（黄）+　H2O=　　45、Na2SO3＋　H2SO4＝　　46、SO2+　Ca(OH)2（不足）＝　　47、SO2+　Ca(OH)2（过量）＝　　48、SO32－＋S2－＋H+＝　　49、SO32－＋H+＝　　50、S2－＋H+＝　　51、Cu+　H2SO4(浓)　　　（52-55类似51，注意反应条件）　　52、　Hg+　H2SO4(浓)　　　53、　Zn+　H2SO4(浓)　　　54、　Fe+　H2SO4(浓)　　55、　Al+　H2SO4(浓)　　5

8、6、　C+　H2SO4(浓)　　（57-58类似56）　　57、　S+　H2SO4(浓)　　58、　P+　H2SO4(浓)　　59、　HBr+　H2SO4(浓)=　　60、　HI+　　H2SO4(浓)=　　61、　NH3+　H2SO4(浓)=　　62、　CuO+　H2SO4=　　63、　NaOH+　H2SO4=　　64、　CH3COONa+　H2SO4(浓)=　　65、　Ca3(PO4)2+　H2SO4(浓)　　　66、　C12H22O11（蔗糖）　　67、　NaCl(固)+H2S