分析化学实验报告

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1、分析化学实验报告2009-02-1820:08:58

2、分类：理工类

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4、字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1.熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。2.掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下：Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2+H2OKHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O三．实验步骤1、0.1.mol/LHCL溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中

5、进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。2、0.1mol/LNaOH溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。3、0.1mol/LHCL标准溶液浓度的标定用差减法准确称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。4、0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定（

6、1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O40.4~0.5g三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH溶液的浓度。（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00mlNaOH溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2滴，用HCL溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。四．数据记录及数据处理　ⅠⅡⅢ减样前基准物Na2CO3+称量

7、瓶重/g0.17820.16510.1721MNA2CO3106106106VHCL/ML31.5129.0130.08CHCL/mol/L0.1060.1070.105平均CHCL/mol/L0.106相对平均偏差000　ⅠⅡⅢKHC8H4O净重/g0.4440.4850.477MKHC8H4O204204204VNaOH/ML24.124.724.5CNaOH/mol/L0.090310.096250.09544平均CNaOH/mol/L0.94五．思考题1.滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为

8、什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。2.溶解基准物质Na2CO3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/M,与C无关。3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的PH值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：PH值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的CO2，PH值小于8.0，所以又变为无色了。4、标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·

9、10H2O各有什么优、缺点？答：基准物质Na2CO3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质Na2B4O7·10H2O的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。Na2S2O3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的1.掌握Na2S2O3的配制和贮存方法。2.学会用K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。3.了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理Cr2O72-+I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-==2I-

10、+S4O62-根据滴定至终点时消耗的NA2S2O3溶液的量，计算其浓度，即根据：Cr2O72-∝3I2∝6S2O32-CNa2CO3(mol/L)==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3三、实验步骤1、0.004167mol/L标准溶液的配制称取优级纯K2Cr2O7固体0.1226g置于烧杯中，用约25ml蒸馏水溶解，定量转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、0．10mol/LNa2S2O3溶液的配制与标定用台秤称取Na2S2O3·5H2O固体6.2g,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入0.2gNa2CO3,用蒸馏水稀释至1000