无机分析化学实验报告

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1、茂名学院无机分析化学实验报告（生物专业适用）班级学号姓名化工学院应化系无机与分析教研室目录实验一化学实验基本操作……………………………………….…………..1实验二分离与提取（固液分离、重结晶、熔点测定）……………….……….3实验三酸碱标准溶液浓度的标定…………………………….……………….6实验二乙酸解离常数的测定……………………………………….…………..1实验三硫酸亚铁铵的制备…………………………………………….……….3实验四酸碱标准溶液浓度的标定…………………………….……………….6实验五混合碱含量的

2、测定…………………………………………………….8实验六EDTA标准溶液的配制和标定…………………………….………10实验七水的硬度测定…………………….……………………………….12实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定…………………………….14实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定………………16实验十硫酸铜中铜含量的测定………………….………………………18实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁………………………….20实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟………………………22实验十三醇系物的气相色谱分析…………

3、………………………….…24实验三硫酸亚铁铵的制备实验一化学实验基本操作实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：1、0.1mol/Lhcl溶液的配置标定结果溶液计算：NaOH标准溶液的浓度（c2）为：mol/L。编号12加入稀释后的HCL溶液体积（V1,ml）2020滴定至终点消耗NaOH标准溶液体积（V2,ml）稀释后的HCL溶液的浓度（c1=c2V2/V1,mol/L）平均值c1,平（mol/L）原HCL溶液的浓度（c0,mol/L）=2、用托盘天平称量表面皿

4、的质量：3、用试管加热少量固体硫酸铜现象：反应式：4、用试管加热少量0.1mol/LFeCl3溶液：反应式：实验三硫酸亚铁铵的制备思考题：1、滴定管、移液管和容量瓶三者的洗涤方法有何异同？锥形瓶是否也要用待装溶液润洗或干燥镕2、用容量瓶配置好的溶液，最后液面的弯液面是否与刻度线相切？为什么？3、试述电子天平的称量步骤、校准程序？实验三硫酸亚铁铵的制备实验二1重结晶实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：粗产品:克,精制产品：克回收率:产品颜色及形状：熔

5、点：讨论：（在实验中应该注意的问题）思考题：1、加活性炭脱色应该注意哪些问题？2、用水重结晶纯化乙酰苯胺时（常量法），在溶解过程中有无油珠状物质出现？是何种物质？应如何处理？实验三硫酸亚铁铵的制备1、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度？实验二2熔点的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤（显微熔点测定仪）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：试料第一次第二次平均值初熔点（℃）全熔点（℃）初熔点（℃）全熔点（℃）讨论：（实验中应注意问题）思考题：1、加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下

6、加热可以快一些，而在什么情况下加热则要慢一些？2、是否可以使用第一次测定熔点时已经融化了的有机化合物再做第二次测定？为什么？实验三硫酸亚铁铵的制备实验三乙酸解离常数的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤（半中和法）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果及讨论实验室供给的标准溶液氢氧化钠的浓度：mol/L序号名称试验1试验21移取HAc的体积/ml25.0025.002中和HAc所需NaOH的体积/ml3半中和HAc所需NaOH的体积/ml4HAc-NaOH溶液的体积比5用PH计测定混合溶液的PH

7、6HAc溶液的解离常数Ka平均值Ka平均结果讨论：思考题：l根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数？当HAc完全被NaOH溶液中和时，实验六EDTA标准溶液的配制和标定实验四酸碱标准溶液浓度的标定一．实验目的二．实验原理三.实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析项目次序ⅠⅡⅢmKHC8H4O4的质量/gVNaOH终读数/mLVNaOH初读数/mLVNaOH/mLcNaOH/mol/L-1cNaOH(平均值)/mol/L-1di标准偏差s五、思考题1、用Na2C

8、O3作基准物标定HCl时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？2、作为标定的基准物应该具备哪些条件？实验六EDTA标准溶液的配制和标定实验五混合碱含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析序次记录项目ⅠⅡⅢ混合碱/g酚酞V1HCl的初读数/mLV1HCl的终读数/mLV1HCl/mL甲基橙V2HCl的初读