第一章热力学第一定律及其应用

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1、华中科技大学博士研究生入学考试《物理化学（二）》考试大纲第一章热力学第一定律及其应用1．1热力学概论1.2　热力学第一定律1.3准静态过程与可逆过程1.4　焓1.5　热容1.6　热力学第一定律对理想气体的应用1.7实际气体1.8热化学1.9赫斯定律1.10几种热效应1.11　反应热与温度的关系1.12绝热反应——非等温反应1.13热力学第一定律的微观说明第二章热力学第二定律2.1自发变化的共同特征一不可逆性性2.2　热力学第二定律2.3卡诺定律2.4熵的概念．2.5克劳修斯不等式与熵增加原理2.6熵的计算2.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义2.8亥姆霍兹自由能和古布斯自由能2.9变化的方向

2、和平衡条件2.10ΔG的计算示例2.11几个热力学函数间的关系2.12单组分体系的两相平衡2.13多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势2.14不可逆过程热力学简介第三章统计热力学基础3.1概论3.2玻尔兹曼统计3.3玻色—爱因期坦统计和费米—狄拉克统计3.4配分函数3.5各配分函数的求法及其对热力学因数的贡献3.6晶体的热容问题3.7分子的全配分函数第四章溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用4.1引言4.2溶液组成的表示法4.3稀溶液的两个经验定律4.4混合气体中各组分的化学势4.5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势4.6稀溶液中各组份的化学势4.7理想溶液和稀溶液的微观说明4.8稀溶液的依

3、数性4.9吉朽斯—杜亥姆公式和杜亥姆—马居耳公式4.10非理想溶液4.11分配定律――溶质在两互不相溶液中的分配第五章相平衡5.1引言5.2多相体系的一般平衡条件5.3相律5.4单组份体系的相图5.5二组份体系的相图及应用5.6三组份体系的相图和应用5.7二级相变第六章化学平衡6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势6.2化学反应的平衡常数和等温方程式6.3平衡常数的表示式6.4复相化学平衡6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算6.6标准生成自由能6.7用配分函数计算自由能和平衡常数6.8温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响6.9同时平衡6.10反应的耦合6.11近似计算6.12生物能力学简

4、介第八章电解质溶液8.1法拉第定律8.2离子的电迁移和迁移数8.3电导8.4电解质溶液理论第九章可逆电池的电动势及其应用9.1可逆和不可逆电池9.2电动势的测定9.3可逆电池电动势的符号及电池的写法9.4可逆电池的热力学9.5电动势产生机理9.6电极电势和电池的电动势9.7浓差电池和液体接界电势的计算9.1电动势测定的应用第八章电解与极化作用10.1分解电压10.2极化作用10.3电解时电极上的反应10.4金属的电化学腐蚀原理10.5化学电源第十一章　化学动力学基础11.1化学反应速度的表示方法11.2化学反应速度方程式11.3简单级数的反应11.4几种典型的复杂反应11.5温度对反应速度的影

5、响11.6活化能能反应速度的影响11.7光化学反应11.8激化化学反应11.9在溶液中进行的反应11.10流动体系反应动力学第十二章　吸附作用与多相催化12.1吸附等温线12.2吸附现象的本质12.3化学吸附12.4化学吸附与催化反应12.5气固相催化反应动力学12.6扩散的影响12.7催化剂理论第十三章　表面现象13.1表面自由能和表面张力13.2弯曲表面下的附加压力和蒸气压13.3液体的铺展和湿润13.4溶液界面吸附13.5表面活性剂及其作用第十四章　胶体分散体系14.1胶体和胶体的基本特性14.2胶体的制备和净化14.3溶胶的动力性质14.4溶胶的光学性质14.5溶胶电学性质14.6溶胶

6、的稳定性和聚沉作用14.7乳状液