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1、配制溶液时的注意事项(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装.(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶,试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人,配制日期,有效期限.(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.(6)用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质.(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,不可直接倒入下水道.对等物质的量规则的认识在分析化学中,废除了以
2、当量为基础的当量定律后,有些学者提出了等物质的量规则的理论,并在新编分析化学教材中得到了应用,但是,对等物质量规则尚持有不同的看法。本文首先剖析了等物质的量规则,并提出了一种表述等物质的量规则的方法,然后阐述了等物质的量规则的优越性以及使用等物质的量规则时应注意的几个环节。目前,以SI为基础的“中华人民共和国法定计量单位”正在全国实施。在分析化学中,废除了当量以后,以当量为基础的当量定律被等物质的量规则取而代之。什么是等物质的量规则,等物质的量规则有那些优越性,如何使用等物质的量规则,探索这些问题,认识这些问题,将会有助于法定计量为了在化学中,尤其在分析化学中贯
3、彻执行《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》、《中华人民共和国计量法》以及有关量和单位国家标准,必须废除“当量”、“当量浓度”、“当量定律”。为了解决废除当量定律后分析化学中的计算问题,作者曾提出了“等物质的量规则”。等物质的量规则是在当量定律基础上,根据化学反应的客观规律,利用物质的量及其导出量(物质的量)浓度的定义提出的,既继承物质的量及其单位摩尔被确定为七个51基本量和单位之一后,不仅使物理化学和分子物理学有了一贯制的单位,统一了许多量和单位的名称,而且澄清了化学计算中量和单位的概念。由摩尔定义引出的等物质的量规律,使化学计算的原理简单明了,已在滴定分析
4、中得到初步应用所谓等物质的量的规则，就是如果采用基本单元作为基本单位，则滴定达到计量点时，标准物质消耗的物质的量等于待测物质的物质的量。所以首先要明白什么是基本单元以及如何确定基本单元。基本单元可以这样理解，它是滴定反应中的最小单位的真实反映，比如我们知道滴定中更多的是质子的得失或者电子的得失，电子和质子也是滴定反应中的最小单位，所以就可以将滴定剂以及待测物质前面加上1/n作为基本单元，这里n是该物质得失的质子数或者电子数。比如一个硫酸可以失去两个质子，所以n=2，其基本单元就是(1/2)H2SO4。再比如一个高锰酸钾变成锰离子可以得到5个电子，所以n=5，其基
5、本单元就是(1/5)KMnO4。当然在具体滴定中也可以是得失的电子数或质子数，比如上图中的题。需要注意的是如果采用基本单元的话，则浓度也会随之发生变化，比如浓度为0.1000mol/L的KMnO4，如果采用基本单元的话，则c(1/5KMnO4)=0.5000mol/L。我们可以用大桶与小桶的关系加以理解，一大桶水可以分成5小桶水，虽然水的总量不变，但是如果采用不同的度量工具，其数量可以不一样。所以图中答案分别是H2SO4、H3PO4、1/2H3PO4、NH3、(1/2)I21简述含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的
6、量浓度。单位：mol/L或mol*L^-1B的物质的量浓度的符号：CB常用的单位为mol/L和mol/dm^3。『在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系可以用下面的式子表示：公式（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V（pw/m）物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）』2.22注意⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。⑶溶质可以是单质、
7、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如c(b)(Cl2)=0.1mol/Lc(NaCl)=0.2mol/Lc(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液333实验仪器除试剂外，配制中必须用到的实验仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用到托盘天平和药匙、（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）等等。配制步骤⑴计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓
8、溶液的体积。⑵称量：用托
