化学平衡典型习题与答案解析

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1、专业技术资料分享化学平衡1.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(  )A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后C体积分数为w%若维持容器体积和温度

2、不变按0.6molA0.3molB1.4molC为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W%则X的值为()A1B2C3D43.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处的正反应速率比逆反应的大C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)一样多D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小4.在4L密闭容器中充入6

3、mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),10min达到化学平衡,生成了2mol C,经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1.下列判断正确的是(  )A.平衡时A的浓度为1.50mol•L-1B.x=1C.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D.B的转化率为20%5.体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲

4、容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率(  )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法WORD文档下载可编辑专业技术资料分享6.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中,错误的是(    )A.化学反应速率:乙>甲B.平衡后N2的浓度:乙>甲C.H2的转化率:乙>甲D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到

5、如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是(   )A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T18.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(  )A.在2s时,体系内压强为反

6、应前的1.1倍 B.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1C.平衡时,体系内含N2O4 0.25molD.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率WORD文档下载可编辑专业技术资料分享9..向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A.0.5molCO+2molH2O

7、(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH210.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是(  )A.60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L-

8、1•s-1B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,X的转化率将增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>011.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(  )A.B.C.D.12.将H2

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