化学平衡典型习题与答案解析

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1、专业技术资料分享化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（　　）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g)xC(g),达到平衡后C体积分数为w%若维持容器体积和温度

2、不变按0.6molA0.3molB1.4molC为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W%则X的值为（）A1B2C3D43.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4.在4L密闭容器中充入6

3、mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（　　）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D．B的转化率为20%5.体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲

4、容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法WORD文档下载可编辑专业技术资料分享6.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是（    ）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到

5、如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(   )A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T18.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（  ）A．在2s时，体系内压强为反

6、应前的1.1倍　B．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1C．平衡时，体系内含N2O4 0.25molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率WORD文档下载可编辑专业技术资料分享9.．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O

7、(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH210.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L-

8、1•s-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞011.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）A．B．C．D．12.将H2