常见离子的检验与推断

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1、常见离子的检验与推断1．常见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液②有无色无味气体产生Na＋焰色反应_____火焰K＋焰色反应_____火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液____沉淀，__溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液_____沉淀，__于过量的强碱黄色白色不白色溶紫色三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。常见阳离子试剂或方法实验现象Fe2＋①NaOH溶液①____沉淀→灰绿色→_____色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化

2、，再变_______Fe3＋①NaOH溶液①生成_______沉淀②KSCN溶液②溶液呈_______③苯酚溶液③溶液呈___色Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸_____沉淀，不溶于稀硝酸Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液_____沉淀NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸_____的气体白色红褐血红色红褐色血红色白色白色变蓝紫→加入BaCl2溶液后，生成_____色沉淀，再加稀盐酸沉淀______，并放出__________气体。→加入BaCl2溶液后，_____白色沉淀，再加入稀盐酸放出_________且能使澄

3、清石灰水变浑浊。2.常见阴离子的检验红蓝无色无味无无色无味溶解白(2)利用盐酸和其他试剂检验→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的______色沉淀白(1)利用酸碱指示剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变______色蓝黄白淡黄→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有__________气味并能使品红溶液褪色的气体刺激性1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检验Fe2+。辨析：

4、Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。B转解析【典例2】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32

5、-D.Fe2+、Br-、CO32-2.定性推断离子A【典例2】某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等分进行如下实验：①第一份加过量的NaOH溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲②向溶液甲中通过量的CO2气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体③第二份加足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正

6、确的是（）A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中C(NH4+)=0.2mol/LB.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3C.原溶液中一定有K+，且C(K+)=0.4mol/LD.若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证2.定量推断离子B3.方法技巧坚持“四项基本原则”，破解离子推断题方法技巧三、方法技巧坚持“四项基本原则”，破解离子推断题方法技巧说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。(1)取样：要取“少许”试样。(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显

7、的现象发生。如本题中的“稀盐酸”等。(3)描述现象：规范准确描述实验现象。(4)得出结论：根据现象得出结论。取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。四、变式训练4.变式训练转解析【变式1】下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为

8、红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C【真题】(2012·课标，7)下列叙述中正确的是()。A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A解