讲义：离子共存及离子检验与推断

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1、离子共存及离子检验与推断【知识回顾】1．写出下列离子反应方程式：（1）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液（2）向氨水中滴加盐酸（3）氧化铜粉末加入稀硫酸（4）铁屑放入硫酸铜溶液2．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为

2、该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。一、离子反应的应用（一）离子共存：同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。1．“不共存”情况归纳：（1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间

3、能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-　　OH-与NH4＋等不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等（2）强碱性溶液不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2

4、+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等（3）强酸性溶液不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等（二）离子检验与推断：1、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子检验试剂实验现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）加入稀硝酸防干扰SO42－BaCl2和盐酸白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+Na

5、OH溶液沉底颜色：白色→灰绿色→红褐色Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解逐滴加入至过量气体法NH4+NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝一定要加热SO32－稀硫酸和品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色CO32－盐酸和澄清的石灰水无色气体能使澄清的石灰水褪色SO32-等有干扰显色法I－氯水（少量），CCl4下层为紫色Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+KSCN溶液和氯水开始不变色，加氯水后变血红色Na+、K+铂丝，稀盐酸火焰呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃片观察2、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO

6、——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。【典型例题】例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a、b、c。（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程

7、式是。（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。答案：（1）Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3（2）SO　SO　Cl-（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在（6）SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-]（三）混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分