原子结构与性质教学案

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1、第一章原子的结构与性质第二节原子的结构与元素的性质教学案【学习目标】1、进一步认识周期表的结构及元素周期律2、能说出元素电离能的涵义，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系3、能说岀元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则。4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【学习重难点】】1.认识物质结构与性质之间的关系2.元素电离能、电负性的涵义及应用【课时安排】3课时预习：教材P13-21，《步步高》导学案P8-13【学习•探究区】，并完成【活学活用】、【自我•检测区】部分。第1课时【旧知回顾】《步步高》导学案P8【知识•回

2、顾区】元素周期表的结构(必修2)【新知讲解】一、原子结构与元素周期表【交流思考】《步步高》导学案P8-9【学习•探究区】1、原子核外电子排布与周期、族的划分2、元素周期表的分区，各区元素的电子排布与其性质特点【科学探宄】元素的分区和族(1)s区：》/*.，最后的电子填在上，包括，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；(2)p

3、x：«lWw,最后的电子填在上，包括族元素，为非金属和少数金属；(3)d区：最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属；(4)dsE：(n_1)d全充满，最后的电子填在上，包拈，(5)f区：包括元素区全是金属元素，非金属元素，主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主

4、要含区。【小结】S区元素价电子特征排布为nS1"2,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为(n-1)d'^ns1'2；价电子总数等于列序数；ds区元素特征电子排布为(n-Dc^ns1'价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np^6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表屮的位置是有一定的关系的。(1)原子核外电子总数决定所在周期数。周期数=最大能层数(钯除外)isPd[Kr]4d'最大能层数是4,但是在第五周期。(2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu3d104s*，10+1=11尾数是1所以，是IB。【作业】《步步高》导学案P69-70的训练4第2课时

5、二、元素周期律【旧知回顾】《步步高》导学案P11【知识•回顾区】及教材P16［学与问］【新知讲解】1、原子半径【探宄】观察教材P17图1-3、［学与问］分析总结：【归纳总结】1、原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小,所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。2、微粒半径大小的判断方法规律.•见《步步高》导学案P112、电离能kj/mol【阅读与思考】阅读P1

6、7电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？【思考与交流】1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、A1的电离能数椐跟它们的化合价有什么联系？2.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1-213.观察pl8图1-21,Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于0,Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga?4.结合己学知识电离能有哪些主要应用？【归纳总结】1、概念第一电离能(//):气态电屮性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第二电离能(/2):从气态基态一价正离子失去一个电子转化为

7、气态基态二价正离子所需要的最低能量。第三电离能(6)?意义：电离能的大小反映了原子失去电子的难易。笫一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。决定电离能大小的因素：核电荷数、原子半径2、原子的第一电离能随核电荷数递増有什么变化规律：见《步步髙》导学案P12(1)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。(2)同周期元素，从左往右笫一电离能总体呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大。即第IIA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。(1)一个原子的逐级电离能是逐渐增大：/,

8、来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗能量也越来越大。随着电子的逐个失去，阳离子核外电子逐渐达到稀有气体的稳定结构，再要失去电子需克服的电性引力消耗能量更大(突跃变化)电离能的突跃变化，也说明核外电子是分能层排布的。【练习】第一电离能A是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子xb(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能A随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认