分析化学a(改)

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1、辽宁石油化工大学考试题2011--2012学年第1学期课程名称：分析化学考试形式：闭卷授课学院：化学与材料科学学院试卷共页试卷：A、B适用专业班级：应化1001-1008题号一二三四五六七八九十总分得分一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）(本大题分20小题,每小题1分,共20分)1下列各数中，有效数字为四位的是：A[H+]=0.030；BpH=10.42；CMn%=19.96%；D4.0×10-6答（C）2的共轭酸：ABCD答（B）3不能消除或减免系统误差的方

2、法是：A进行对照试验B进行空白试验C增加测定次数D校准仪器误差答（C）4氧化还原滴定曲线的纵坐标是:A.E ;B.pM;C.pH;D.c氧化剂答（B）5在碘量法中，为了准确测定Cu,必须加入KCNS，加入KCNS溶液时要在:A.酸化后；B.滴定至一半后；C.近终点时；D.什么时候均可答（C）6对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（C）7滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时

3、耗用标准溶液的体积应控制在:A.10mL以下；B.10~15mL;C.20~30mL；D.15~20mL答（C）8在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（B）9下列不影响条件电极电位的是:A.配位效应；B.沉淀效应；C.溶液离子强度；D.氧化型浓度答（D）10用0.2mol×L-1HCl滴定Na2CO3至第一化学

4、计量点，此时可选用的指示剂是:A.甲基橙；B.甲基红；C.酚酞；D.中性红(6.8~8.0)答（C）11分配比表示物质在两相中的:A.总浓度之比；B.浓度之比；C.质量之比；D.溶解度之比答（A）12以0.015mol×L-1Fe2+溶液滴定0.015mol×L-1Br2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定到化学计量点时,溶液中Br-的浓度(单位:mol×L-1)为:A.0.015;B.0.015/2;C.0.015/3;D.0.015´2/3答（D）13AgCl在氨水中比在纯水中的溶解度大，

5、其原因是：A盐效应B配位效应C酸效应D同离子效应答（B）14在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+，要消除Fe3+,Al3+的干扰，最简便的方法是A沉淀分离法B控制酸度法C配位掩蔽法D离子交换法答（C）15下列不需用棕色瓶盛放的试剂是:A.K2Cr2O7;B.AgNO3;C.Na2S2O3;D.KI答（A）16EDTA是四元弱酸，当其水溶液pH³12时，EDTA的主要存在形式为:A.H4Y;B.H3Y-;C.Y4-;D.HY3-答（C）17Ca2+既无氧化性，又无还

6、原性，用KMnO4法测定时，只能采用:A.直接滴定法B间接滴定法C.返滴定法D置换滴定法答（B）18重铬酸钾法测定铁时，过去常用HgCl2除去过量SnCl2其主要缺点是:A.SnCl2除不尽；B.不易做准；C.HgCl2有毒;D.反应条件不好掌握答（C）19用EDTA滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是:A抗坏血酸BKCNC草酸D三乙醇胺答（A）20在氧化还原滴定中，如n1=n2=1，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%,则两个电对的标准电位的最小差值为:A.0.354V;B.0.266

7、V;C.0.177V;D.0.148V答（A）21滴定度TFe/K2Cr2O7=0.005585g•mL-1，其含义为：A.1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g；B.1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7；C.1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7；D.1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe答（D）22沉淀过程中，若沉淀剂浓度过大，且加入较快，沉淀迅速生成，则先被吸附在沉淀表面的杂质来不及离开沉淀，陷入沉淀内部，这种现象称为:A.混晶现象B.表面吸附

8、C.吸留现象；D.后沉淀现象答（C）23在配位滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因可能是：A.K/MY＞K/NY；B.K/NY＞K/MY；C.K/MIn＞K/MY；D.K/NIn＝K/MY答（C）24某含SO42-试液中有少量杂质Fe3+,NO3-。用BaCl2沉淀SO42-时,则沉淀BaSO4优先吸附：A.Na+;B.Fe3+;C.Ba2+;D.NO3-答（C）