中考化学实验操作题常用知识点汇总

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1、中考化学实验操作题常用知识点汇总　　化合反应：多变一分解反应：一变多　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。　　“茶、庄、定、点、收、利、息”　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热　　“收”收集气体“离”导管移离水面　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精

2、灯进行加热；　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空

3、不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二

4、低莫忘记。　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置；　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置。　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。　　③凡是生成的气体难溶于水的，都可用排水法收集。　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。　　⑥凡是点燃

5、可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”　　金属单质+酸→盐+氢气　　金属单质+盐→另一种金属+另一种盐　　金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水　　复分解反应：　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O　　③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2　　⑤盐+碱→新盐+新碱　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的

6、相对分子质量越小放出氢气越多。　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。　　②金属的相对原子质量　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出　　实验检验原则：先验水，后验其它