高二有机化学基础烃燃烧计算和分子式确定练习

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1、烃燃烧的计算以及分子式的确定练习1．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是　　A．甲烷　　　　　B．乙烷　　　　　C．乙烯　　　　　D．乙炔2．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是　A．丁烯、丙烷　　　B．乙炔、乙烯　　C．乙炔、丙烷　　D．乙烷、丙烯3．燃烧下列混合气体，产生CO2的量一定小于相同质量的丙烯所产生的CO2的是　A.乙烯、丙烷　　　B.乙炔、丙烯　C.乙炔、丙烷　　　D.乙烯、丙烯4．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体，完全燃烧后得到4.48L二氧化碳和3.6g水（上述气体体积都已折算

2、为标准状况下的数据）。试通过计算，确定混合气体的可能组合。5．某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时，n(CxHy):n(O2)=1:5，则x和y之和是　A．18　　　　B．10　　C．11　　　　D．136．往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是　A、CH4　　　B、C2H6　　　　C、C4H8　　　　　　D、C6H107．在20℃时，某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器

3、中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是　　A．CH4　　　　　　　B．C2H4　　　　　　　C．C2H2　　　　　　　D．C3H88．某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为　A.CH4　　　　　　B.C2H4　　　　　　　C.C3H6　　　　　　D.C3H89．同温同压下等体积的下列气体分别在足量的氧气中燃烧，耗氧量最少的是　A．乙烯　　　　　　　B．丁烷　　　　　　　C．乙烷　　　　　　　　D．乙炔10．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃

4、是　A．C2H6　　　　　B．C3H8　　　　　　　　C．C4H10　　　　　　　　D．C5H1211．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是　A．C2H6　　　　　B．C3H8　　　　　C．C4H10　　　　　D．C5H1212．常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后O2恰好完全反应，使产物经过浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，则气体X是　A．乙烯　　　　　　B．乙炔　　　　　　C．甲烷　　　　　D．丁二烯13．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是　A．丙

5、烷　　　　　　　B．丙烯　　　　　　C．丁烷　　　　　　　D．丁烯14．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是　A．丙烷　　　　　　　B．丙烯　　C．丁烷　　　　　　　D．丁烯15．1mol某烃完全燃烧后，生成二氧化碳的体积为89.6L(标准状况)，此气态烃在一定条件下能与氢气加成，反应时它与氢气在同温同压下的体积比为1:2，则此烃的结构简式为　　　　　A．CH3－CH=CH2　　　　　　　B．CH3－CH=CH－CH=CH216．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状

6、态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃不符合此条件的是A、C4H10、C3H6　　　　　　　　　　　　B、C4H8、C3H8　　　　　　　　C、C4H10、C2H4　　　　　　　　　　　　D、CH4、C3H817．10mL某种烃，在50mLO2中充分燃烧，得液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是　A．乙烷　　　　　　B．丙烷　　　　　C．丙烯　　　　　D．1,3-丁二烯18．下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是　A．CH4　　　C2H2　　B．C2H6　　C3H6　　C．C

7、2H4　C3H6　　D．C2H4　C3H419．在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是　A、CH4和C2H4　　　　B、CH4和C2H6　　　　　C、C2H4和C2H6　　　　　D、C2H2和C3H620．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58LCO2（标况）和3.6g水，下列说法中正确的是A、一定有乙烯　　　　　B、一定有甲烷　　　　　C、一定没有乙