高中化学 第一章 第二节 燃烧热能源学案 新人教版选修41

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1、燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。【学习过程】一、燃烧热1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。(1)在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气；S对应的是SO2等。(2)可燃物以lmol作为标准进行测量。如C2H2的燃烧热为1299.6kJ/mol，表示在101kPa时，1molC2H2完全燃烧

2、生成CO2和H2O(l)时放出1299.6kJ的热量。(3)燃烧热通常是由实验测得的。文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示，如CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。(4)燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。如表示C8H18(l)燃烧热的热化学方程式应写成C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol；而不能写成2C8H18(l)＋25

3、O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036kJ/mol。2．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。3.燃烧热、中和热的比较：4.燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH)求反应放出的热量(Q放)，Q放＝n(可燃物)×

4、ΔH

5、(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q放)，该物质的燃烧热ΔH＝－-5-二、能源1．定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。2．化石燃料：化石燃料包括煤、石油和天然气。化石燃料具有蕴藏量有限，不能再生；利用率低；污染环境等

6、特点。3．新能源：新能源包括太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。(1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。(2)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是资源丰富，三是无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。(3)地热能蕴藏丰富，已被应用。(4)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。缺点是其具有不稳定性，受地区、季节、气候影响较大。4．解决能源危机的方法：(1)开

7、源节流，提高能源的利用率。调节和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比例，节约油气资源，加大科技投入。(2)新能源的开发。太阳能、燃料电池、风能和氢能是最有希望的新能源。这些新能源资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。【当堂检测】1.下列说法正确的是(　　)A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，

8、则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－12.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol-5-B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9

9、H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol3.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol4.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2