人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热、能源导学案

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1、洛阳师院附中2013—2014学年第一学期高二化学选修4导学案编号：04使用时间：2013.09.121.2燃烧热能源编制：贾继红【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们周四上午上课时用，请同学们在周四上课前完成预习。2．结合预习自学案认真阅读教材P7-9页的相关内容，依据合作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红色笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作、积极讨论、全力解决。【学习目标】有的放矢、事半功倍！1．认识燃烧热的概念，并能运用进行相关计算。2．体会能源的重要性，培养自己的社会责任感、使命感。3．强化小组合作意识，勇于表达自己观点。【学习重点、

2、难点】燃烧热概念及相关计算预习自学案【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、什么是燃烧热？2、能源就是能，包括等。能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的和。我国目前使用的主要能源是。解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。合作探究案『探究点一』燃烧热1、分析下面两个热化学方程式，哪个是表示气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6

3、kJ/mol2、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？第-1-页共2页洛阳师院附中2013—2014学年第一学期高二化学选修4导学案编号：04使用时间：2013.09.12A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol；B.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol3、请归纳总结出在理解燃烧热的定义时，应该注意的问题有哪些？『探究点

4、二』燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点∆H0，反应不同点①限定；②指，不同的反应物。①限定生成物H2O为1mol；②指生成1molH2O时放出的热量，不同的反应物中和热大致相同。【针对性练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出能表示丁烷燃烧热的热化学方程式。3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化

5、碳B.1moL氢气和2moL氢气C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素【课后作业】1、完善导学案内容，完成学习反思。2、完成背面巩固练习。【学习反思】反思自己课堂表现，提出建设性意见。第-1-页共2页