初三化学酸碱盐精讲和训练

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1、WORD文档下载可编辑初三化学酸碱盐精讲与训练一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7，溶液呈

2、碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。3．酸碱性是物质的化学性质实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，

3、但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。4、pH的测定方法在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染溶液。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。注意：pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶

4、液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。专业技术资料分享WORD文档下载可编辑二、酸1．定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。2．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应生成盐和水。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。3、浓盐酸和浓硫酸的性质(1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。（2）浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、C

5、O等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。4、几种常见的酸（1）盐酸(HCl)：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为

6、挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质：跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O跟某些盐的反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2）硫酸(H2SO4)：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不

7、易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！专业技术资料分享WORD文档下载可编辑物理性质：无色液体,无挥发性，无气味化学性质：跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。跟金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑跟金属氧化物的反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O跟碱反

8、应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O跟某些盐的反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。三、碱1．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫