溶解度教学设计马艳

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1、《溶解度》第二课时教学设计南仓中学马艳《溶解度》第二课时教学设计教学实录：教学流程教师活动学生活动设计意图新课导入【小故事】谁更强?有一天，食盐与硝酸钠在比谁在水中的溶解能力更强。食盐说：“我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。”硝酸钠说：“那有什么了不起，我10℃时，100克水中最多可溶解20克。”食盐又说：“哼！我才用了50克水，你呢！！100克我比你强”硝酸钠反击道：“也不想想你的温度比我高呀！我在60℃，50克水最多溶解55克”……争吵还在继续！同学们评判一下吧！分组讨论，拿出比较方案。学生通过讨

2、论，相互纠错与补充，学生总结故事中的条件后得出比较要统一变量：一定温度、一定量的溶剂、达饱和、溶解的质量。创设情境从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围。尤其看似简单又一下说不清的问题，激发了学生产生对知识要求了解的心理需求，这时引入溶解度的概念自然是水到渠成。新知探索【提问】理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？【归纳】固体物质溶液度概念四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量自主学习，试着理解溶解度初步理解【练习1]】请在表9-1中查

3、出20℃时氯化钠的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度，并说出它们的涵义。【查找讨论】20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。50℃时硝酸钾的溶解度为110g，即50℃时，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，刚好形成210g硝酸钾饱和溶液。加深对溶解度涵义的理解深入理解【练习2】判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）20℃时，100g水中溶解了20gA物质，即20℃时A的溶解度为20g。（2）20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，即20℃时A的溶解度为20g。（3）20gA

4、溶解在100g水中，刚好形成饱和溶液，即A的溶解度为20g。【讨论判断】不正确。没有说明溶液是否饱和。不正确。溶剂的质量只有80g。不正确。没有指明温度。【练习3]】50℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50℃时，硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为______。50℃时，硝酸钾饱和溶液的组成都是相同的，溶质、溶剂、溶液的质量比为：溶解度：100：（溶解度+100）通过辨析，进一步加深对固体物质溶解度涵义的理解。指导学生看资料：溶解度的相对大小阅读资料：溶解度的相对大小物质的溶解度不仅可用表9-1所示的表格表示

5、，还可以用溶解度曲线来表示。试根据表9-1所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。并讨论回答下列问题：1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？【小结】溶解度曲线的类型：上升型，如硝酸钾；（大多数）缓升型，如氯化钠；（少数）下降型，如氢氧化钙。（极少）溶解度曲线都呈上升趋势，这是因为大多数物质的溶解度随温度升高面增大。分别过25℃和85℃点作横轴的垂线，读出它们分别与几种物质溶解度曲线交点所对应的纵轴值即为这一温度下

6、这种物质的溶解度。（1）某一物质在某温度下的溶解度；（2）同一物质在不同温度下溶解度；（3）不同物质在同一温度下溶解度；（4）溶解度受温度变化影响的大小；（5）……通过小组绘制溶解度曲线，培养小组协作能力，通过讨论，认识到影响固体物质溶解度的主要因素—温度。【练习3】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：P0t1t2温度/℃溶解度/gABC·（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。（2）P点表示的意义是____（3）要从B的饱和溶液中得到B晶体，可采用的方法是_______（“冷

7、却”或“蒸发溶剂”）。（4）t2℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是____溶液，没有晶体析出的是___溶液。（5）t1℃时，接近饱和的C溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和______的方法转变为饱和溶液。看图9-12、13归纳小结练习巩固指导学生阅读：为什么银器皿盛放的食品不易腐败。学生先试着独立完成，然后小组内讨论交流。学以致用，加深对溶解度曲线所表示信息的理解和运用。新授【叙述】固体物质有溶解度，气体也有溶解度，请看图9-15，讨论问题：什么是气体溶解度？气体溶解度与哪些因素有关呢？

8、学生阅读认识没有绝对不溶物质总结归纳【小结】气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。看图，讨论。培养学生观察现象，分析解决问题的能力指导学生阅读：如何增加养鱼池水中的含氧量师生共同：1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的