11-12高一化学：物质聚集状态

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1、第1单元课时3物质的聚集状态教学设计一、学习目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。二、教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算三、设计思路本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、

2、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程[导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：4由于微观结构上的差异，三种不

3、同聚集状态的物质各有独特的性质。[过渡]通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子数目都相等，约为6.02×1023个，1mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol物质的体积有多大呢?若已知物质摩尔质量，即1mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质

4、的体积Al26.982.70g•cm-39.99cm3Fe55.857.86g•cm-37.11cm3H2O18.020.998g•cm-318.06cm3C2H5OH46.070.789g•cm-358.39cm3H22.0160.0899g•L-122.43LN228.021.25g•L-122.42LCO28.011.25g•L-122.42L[结论]1.1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2.在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。3.1mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。[讨论]1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2．为

5、什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素?5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？4影响物质体积大小的因素微观因素状态微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态[小结]1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小。不同物质的微粒大小不等，所以1mol固体、液体体积相差较大。3．气体分子间

6、距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。5.温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。[过渡]对于气体而言，测量其体积要比称量其质量方便得多。由于同温同压下，物质的量相同的任何气体具有相同的体积，这就给我们研究气体的性质带来了方便。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm，，表达式：Vm=，单位：

7、L·mol-1标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。[判断]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)42.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明标准状况)3.标况下，1molO2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)4.22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。(×，

8、未指明气体体积是否在相同条件下测定)5