初中化学知识点总结：分子和原子

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1、初中化学知识点总结：分子和原子　　初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要弄懂分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。　　1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；　　2.分子的特点：　　分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。　　分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。　　分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有×1021个水分子。　　同种物质的分子性质相同，不同种物质的分

2、子性质不同。　　分子在化学变化中可以再分。　　注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。　　3.应用：　　分子是构成物质的一种微粒。　　解释物质的三态变化。　　1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。　　2.原子的特点：　　原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。　　原子总是不停的运动着；和分子一样。　　原子之间有间隔。和分子一样。　　原子是构成物质的一种微粒。　　原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。　　3、原

3、子结构：原子是化学变化中的最小颗粒　　原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量　　原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数　　我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。　　注：①从上图我们可以看出来整个原子不带电。　　②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！　　③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。　　4、原子的性质　　原子种类不同，质子数也不同。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中都有中子。　　一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的

4、电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。　　分子的基本性质：　　①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3×10-26kg;1滴水中大约有×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。　　②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度

5、低时分子运动得慢。　　③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。　　④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。　　原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。　　原子的基本性质：　　①原子的体积和质量都很小。　　②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。　　③原子间也有间隔。　　④原子可以直接构成物质。　　原子与分子的区别和联系。