第二单元《我们周围空气》知识点

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1、第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成：空气成分：O2、N2、CO2稀有气体，其它气体和杂质；体积分数：21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%。（1）空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好；c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气

2、，红磷量不足，未冷却完全；②能否用铁、铝代替红磷？不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能。原因：产物是气体，不能产生压强差。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。（

3、4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）。6.氧气：(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸；(2)氧气与下列物质反应现象；物质和现象：碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；磷产生大量白烟；硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)；石蜡在氧气中燃烧发出白光，

4、瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备：工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择：发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集

5、为例）：a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄；b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。7、催化剂（触媒）：

6、在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）；②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻；③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。9、常见气体的检验方法：①氧气：带火星的木条；②二氧化碳：澄清的石灰水；③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，

7、先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧；缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括：　A、二氧化硫　B、二氧化碳（CO2）　C、二氧化氮（NO2）　D、总悬浮颗粒(TSP)2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是：　A、水受热沸腾、酒精燃烧　B、汽油挥发、动物的呼吸作用　C、剩饭变馊、铁锅生锈　D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是：　A、氨气

8、　B、氮气　C、二氧化碳　D、氧气4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是：　A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬　B、生活和生产中燃烧煤炭　C、工业生产排放废水　D、