课题 原子结构及同位素

《课题 原子结构及同位素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、课题第五章物质结构第一节原子结构与同位素教学目的1、理解原子的结构及懂得的含义2、复习构成原子的微粒间的关系3、复习原子核外电子排布教学过程一、原子核　　　　原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数　　注意：当微粒是阳离子（）时，质子数>核外电子数，且阳离子核外电子数=Z-n；　　　　　当微粒是阴离子（）时，质子数<核外电子数，且阴离子的核外电子数=Z+n。　　总结：：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子8　　　　　质子：带正电荷，决定元素种类，核电荷数，原子序数，原子量。　　　　　中子：不带电，决定同位素及原子量。　　　　　电子：带负电荷，最外层电

2、子，决定化学性质。1、质量数　　如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。用“A”来表示。　　关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、同位素　　定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。　　性质：　　a.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。　　b.同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。　　c.天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。　　d.使用同一元素符号

3、。　　e.在周期表中处于同一位置。　　如：氢有三种同位素：氕（H）、氘(H或D)、氚（H或T）。H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O8均是氢元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同，但物理性质不同。因此，水和重水、超重水是不同的物质，大量混和时为混和物。　　注意：　　（1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子；　　（2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。　　（3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。　　（4)同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。3、

4、相对原子质量同位素的相对原子质量：同位素一个原子的实际质量与12C的实际质量的的比值。用“M”表示：　　M=　　元素的相对原子质量：按各元素的天然同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。用“”表示：　　=M1×a%+M2×b%+……　　近似相对原子质量：是用同位素的质量数及其所占的原子个数百分比计算出来的平均值。用“”表示：　　=A1×a%+A2×b%+……　　例　符号　　　同位素原子量　　　　原子百分组成　　　　35Cl　　　　34.969　　　　　　　75.77%8　　　　37Cl　　　　36.966　　　　　　　24.23%　　35Cl、3

5、7Cl中的35、37，分别为两种同位素的质量数。　　近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.481　　元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453　　由上例还可看出，质量数与同位素原子的相对原子质量近似相等；元素的相对原子质量与元素近似相对原子质量都是平均值，且近似相等。二、原子核外电子排布１．核外电子运动特征：　（１）电子质量小，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速（3×108m/s）　（２）高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。２．电子云：是用来

6、描述核外电子的运动时，好象一团带负电荷的云雾在原子核周围，人们形象地把它叫做“电子云”。电子云中每个黑点，仅表示一个电子在核外空间出现的一次机会，黑点的疏密表示电子出现机会的多少，而不是电子的多少。3．核外电子排布规律：　（１）各电子层最多容纳电子数目：2n2　（２）最外层电子数目不超过８个，（Ｋ层为最外层时，不超过２个）。8　（３）次外层电子数目不超过18个，倒数第三次电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排步在能量低的电子层，然后按能量高低依次排步4．核外电子排布的表示方法：　　（1）原子结构示意图　　　　（2）阴、阳离子结构示意图　　阴离子：核

7、外电子数大于核电荷数。　　阳离子：核外电子数小于核电荷数。　　5．原子核外电子排布与元素性质的关系　　金属元素：最外层电子数少于4，易失电子，显金属性。　　非金属元素：最外层电子数大于或等于4个电子，易得电子，显非金属性。　　稀有气体：原子最外层电子为8个（其中氦为2个），性质稳定，不易起反应。6．1~18号元素原子核外电子排布特点　　（1）1~2号元素只有K电子层，有1~2个电子；3~10号元素的原子各有2个电子层，最外层为1~8个电子，次外层（L层）8个电子。8　　（2）核外有10个电子的微粒　　①阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H

8、3O+。　　②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。　　③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4