分子结构与晶体结构

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1、分子结构和晶体结构（天台中学裘漪妮）[教学设计]采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设（猜想）→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授一受”教学模式为自主探究学习模式。在高三复习教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神[教学过程]（复习投影）1、下列变化：①Ｉ2升华　②烧碱熔化　③ＮaＣl溶于水　　④ＨＣl溶于水　⑤Ｏ２溶于水　⑥Ｎa２Ｏ２溶于水

2、（１）未发生化学键破坏的是:　　　　　　　　　（２）仅发生离子键破坏的是:　　　　　　　　　（３）仅发生共价键破坏的是:　　　　　　　　　（４）既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是:（引导思考）理解化学键中的离子键、共价键（提问）什么是极性共价键？什么是非极性共价键？什么是离子键？（学生总结复习）（复习投影）２、下列晶体：Ａ、水晶　Ｂ、冰醋酸　Ｃ、氧化镁　Ｄ、白磷　Ｅ、晶体氩　Ｆ、氯化铵　Ｇ、铝　Ｈ、金刚石（１）属于原子晶体化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　直接由原子构成的晶体是　　　直接由原子构成

3、的分子晶体是（２）由极性分子构成的晶体是　　　含有共价键的离子晶体是　　　属于分子晶体的单质是（３）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是　　　受热融化后化学键不发生变化的是　　　受热融化需克服共价键的是（引导思考）四大晶体与化学键的关系，各个晶体中的构成微粒分别是什么？（提问）a、晶体中有阳离子，则必定含有阴离子？b、原子晶体中只有共价键、离子晶体中只有离子键？c、有共价键构成的晶体一定是原子晶体，有离子键构成的晶体一定是离子晶体。（学生）讨论、判断，使各个概念清晰化（提问）什么是晶胞？你知道哪些晶胞？分

4、别如何计算晶体的化学式？请同学们举例回答。（展示）常见的各种晶胞模型，加强学生的观察能力与空间想象能力（学生1）分析NaCl晶胞，理解由晶胞求化学式的基本方法。（学生2）分析干冰晶胞，理解在干冰晶胞中与每个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共12个。（学生3）分析金刚石晶胞，1mol金刚石中含有2mol的碳碳键。（拓展）那么在1molSiO2中含有多少的化学键，1mol白磷中又含有多少的化学键？（学生）在辨析中理解区别，加深对各种晶胞的空间理解（提问）观察石墨模型，从化学键角度分析石墨的晶体类型？解释石墨

5、为什么能够导电？考试时使用2B铅笔答题改卷的原理是什么？（学生）学以致用，感觉化学的延展性与生命性。（复习投影）３、下列物质熔点由低到高的是（　　）　　Ａ、Ｏ２Ｉ２Ｈg　　Ｂ、ＣＯ　ＫＣl　ＳiＣ　Ｃ（金刚石）　　Ｃ、Ｎa　Ｋ　Ｒb　Ｎa－Ｋ（合金）　Ｄ、ＮaＣl　ＮaＢr　ＮaＩ　（引导思考）在常见的无机物中，物质熔沸点高低判断的一般规律是什么？在常见的有机物中，物质熔沸点高低判断的一般规律又是什么？（学生）讨论，理解，总结（教师）帮助学生进行系统化（复习巩固）在ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＳ２、ＣＨ４、Ｎ２

6、这些分子中：（1）由非极性键结合成非极性分子的是（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（4）以极性键相结合，具有三角锥形结构的非极性分子是（5）以极性键相结合，分子极性最大的是（学生）了解常见分子的空间构型，并要求能够熟练书写以下物质的电子式。（Ｈ2Ｏ、Ｈ2Ｏ2、Na２Ｏ、Na２Ｏ2、CO2、NH3、N2、NH4Cl、CCl4）（疑难辨析）１、极性分子中可能含有非极性键２、非极性分子中可能含有极性键３、离子化合物中可能含有共价键４、共价化合物中

7、可能含有离子键５、两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键６、两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键７、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高８、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子９、构成分子晶体的粒子一定含有共价键１０、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定１１、原子晶体中共价键越强，熔点越高１２、冰融化时水分子中共价键发生断裂（知识拓展）1、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视做若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在晶体化学中被称为晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素

8、组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）A、Ca4TiO3B、Ca4TiO6C、CaTiO3D、Ca8TiO122、右图是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，已知每个“足球烯“分子中含有12个五边形、20个六边形、30个双键。（1）平均每个五边形所含的碳原子为个平均每个六边形所含的碳原子为个（2）“足球烯”分子的分子式为（3）“足球烯”分子含有的化学键单键数为（4）若某“足球烯”分子含12个五边形、2