分子结构与晶体结构自测题

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1、分子结构与晶体结构自测题1、下列化合物中价键极性最小是AMgCl2BAlCl3CSiCl4DPCl52、主要是以原子轨道重叠的是A共价键B范德华力C离子键D金属键3、一个离子要是具有下列哪一种特性，则它的极化能力最强4、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是5、OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是6、下列说法中，正确的是7、下列分子中，离域π键类型为∏33的是8、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaIB.NaClNaCl>KBr>CsID.Al2O3>MgO>CaO>BaO9、用价

2、层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是10、用价层电子对互斥理论判断SOCl2的分子构型是A平面三角形B四面体C三角锥型DT型11、下列说法不正确的是AO2具有磁性；B氧气分子中存在一个σ键和一个π键；C氧气分子中存在一个σ键和两套π23键；DO2是非极性分子.12、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是AN2+的键能比N2分子的小；BCO+的键能为2.5；CN2-和O2+是等电子体；D第二周期同核双原子分子中，只有Be2不能稳定存在。13、在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是Aσ2pBσ*2pCπ2pDπ*2p14、根据分子轨道中电子排布，下列分

3、子的稳定性大小顺序为15、下列物质，属极性分子的是APCl5BBCl3CNCl3DXeF216、下列能形成分子间氢键的物质是ANH3BC2H4CHIDH2S17、在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A取向力B诱导力C色散力D诱导力和色散力18、在NaCl晶体中，Na+(或Cl-)离子的最大配位数是A2B4C6D819、下列物质的熔点由高到低的顺序为Aa>b>c>dBb>a>c>dCb>a>d>cDa>b>d>c20、对化合物在水中的溶解度，下列判断正确的是AAgF＞HFBCaF2＞CaCl2CHgCl2＞HgI2DLiF＞NaCl21、已知Zn

4、S（面心立方）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为A12B8C6D422、CaC2的晶体结构与NaCl结构相似，该晶胞中包括几个C原子和几个Ca原子A8和4B4和8C6和6D12和6参考答案:1.D2.A3.B4.D5.B6.C7.C8.B9.D10.C11.B12.D13.C14.D15C16.A17.C18.C19.B20.C21.B22.A