高考新宠“三大平衡常数”

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1、高考的新宠“三大平衡常数”化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。下面将分类追踪透析。一、化学平衡常数典例1、（2008年宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为(  ) A．9              

2、           B．16                         C．20                         D．25解析：由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度，c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L，故①式生成c(HI)=c(HI)平衡+c(HI)分解=4mol·L-1+1mol/L=5mol·L-1，c(NH3)平衡=c(HI)①=5mol·L-1，根据化学平衡常数公式K=c(NH3)平衡×c(HI)平衡=5mol/L×4mol·L-1，故答案选C。点评：本题考查的是应用化学平衡常数公式求算化学平衡常数。学生易错选D，原因是将①

3、式生成的c(HI)=5mol/L代入了公式中进行了求算，而未带入平衡时HI的浓度（4mol·L-1）。因此，在求算化学平衡常数时，一定要严格的按照化学平衡常数的含义进行。方法规律：①对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。③利用K值

4、可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：K/＝K，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；K/＜K，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；K/＞K，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。针对性训练：1.高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，

5、该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是                                                        。答：由于此时K/=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol·L-1)/(0.1mol·L-1)=0.25≠K=0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.25＜0.263，则v正＞v逆，化学平衡

6、向正反应方向移动。典例2．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。解析：平衡状态由A变到B时，增大了压强（由0.10MPa→0.50MPa），故SO2的平衡转化率(a)变大；由于平衡常数K不受压强、浓度的影响，只受温度的影响，而体系的的温度不变，所以平衡

7、常数K值不变。点评：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，不随反应物或生成物浓度的改变而改变。本题已指明是“在某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系”，说明温度不变，改变的只有物质的浓度，故化学平衡常数不变。学生易错的主要原因是不能结合题目信息解读图象所致，观察分析图象的能力欠缺。方法规律：化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关。针对性训练2．现