2007年考研高等代数大纲(硕士)

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1、华中农业大学《物理化学》考研大纲一、要求掌握的基本内容《物理化学》的内容包括：化学热力学、化学动力学、电化学、表面与胶体化学等方面。其中，化学热力学部分应熟练掌握热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学的概念，并运用相关知识解决溶液、化学平衡、相平衡中的问题；熟练掌握统计热力学的基础知识。化学动力学部分应熟练掌握反应速率常数、反应级数等概念，并解决化学动力学问题。电化学部分应熟练掌握离子电导、可逆电池电动势、极化等概念及其应用。表面与胶体化学部分应掌握熟练比表面自由能、弯曲液面特征、吸附、胶体等概念及其应用。二、试卷满分及考

2、试时间试卷满分为150分，考试时间为180分钟．三、答题方式答题方式为闭卷、笔试。四、试卷题型结构单选题与填空题约60分简答题与计算题约90分五、课程考试大纲1.热力学第一定律考试内容：热力学概念、热力学第一定律、准静态过程与可逆过程焓、热容、热力学第一定律对理想气体的应用、实际气体、热化学、赫斯定律、几种反应热效应、反应热与温度的关系、绝热反应、热力学第一定律的微观说明。考试要求：理解热力学的基本概念，第一定律的基本思想作用，理解可逆过程。掌握焓的定义与使用；明确热容的测量方法与定义的区别；掌握理想气体的内能、焓只是温度的函数实质

3、和应用。掌握绝热可逆过程和卡诺循环在经典热力学中的作用。理解实际气体与理想气体的区别。掌握热力学第一定律在化学中的应用，理解各种热效应的定义及其计算。理解温度对化学反应热效应的影响，学会利用状态函数法计算非等温反应的相关参数。了解热力学第一定律的微观意义。2.热力学第二定律考试内容：自发变化的共同特征、热力学第二定律、卡诺定律、熵的概念、克劳休斯不等式与熵增加原理、熵变的计算、热力学第二定律的本质和熵的统计意义、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能、变化的方向和平衡条件、ΔG的计算、几个热力学函数间的关系、熵和能量退降、热力学第三定律与规定

4、熵。考试要求：认识自然界自发变化的特征，理解热力学第二定律的深刻含义，掌握熵函数的定义、单位和熵判据应用条件及普遍意义。熟练掌握不同条件下熵变的计算；理解热力学第二定律和熵函数的统计意义；掌握吉布斯自由能和赫姆霍兹自由能的定义和判据使用条件；熟练掌握各种条件下ΔG的计算。掌握热力学函数基本关系式及其应用；了解对应系数关系式和麦克斯韦关系式；理解热力学第三定律；掌握利用规定熵计算化学反应的熵变。3.多组分体系热力学在溶液中的应用考试内容：溶液组成的表示法、偏摩尔量、化学势、气体混合物中各组分化学势、稀溶液中两个经验定律、理想液态混合物

5、、理想稀溶液任意组分的化学势、稀溶液的依数性、Duhem-Margule公式、活度与活度因子、分配定律。考试要求：认识溶液的特性及表示方法。理解偏摩尔量的定义，掌握偏摩尔量集合方式。理解化学势的定义及其在化学热力学中的作用。理解理想液态混合物及稀溶液中任意组分化学势的定义及应用。理解标准态的定义及作用。理解稀溶液依数性的本质。理解实际溶液与理想溶液之间的关系。4.相平衡考试内容：相律、单组分体系的相图、二组分体系相图及其应用、三组分体系的相图及其应用、二级相变。考试要求：理解相律的意义及其在物态平衡中的作用。认识单组分相图中点、线和

6、面的意义。掌握利用相图分析物质相态的变化。认识双液系相图，理解蒸馏原理；掌握利用杠杆规则进行相关计算。掌握各种相图的特点，并能进行相关物态变化分析。了解二级相变的特点。5.化学平衡考试内容：化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势、化学反应的平衡常数和等温方程式、平衡常数的表示式、复相化学平衡、平衡常数的测定和平衡转化率的计算、标准生成吉布斯自由能、用配分函数计算ΔrGm和反应的平衡常数、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响、同时平衡、反应的耦合、近似计算。考试要求：理解化学平衡的基本原理。利用热力学原理判断化学反应的方向与限度。根据热

7、力学原理预测化学反应平衡常数。利用热力学数据计算化学反应平衡常数。调节外界条件控制化学反应的方向和限度。理解化学反应耦合机理。了解近似计算在化学平衡研究中的作用。6.统计热力学考试内容：波兹曼统计、玻色-爱因斯坦统计和费米-狄拉克统计、配分函数、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献、晶体的热容问题、分子的全配分函数。考试要求：了解统计力学的基本思想。理解波兹曼统计的意义，并能熟练地应用。理解经典统计与量子统计的联系与区别。理解配分函数的物理意义，掌握利用配分函数计算系统宏观性质的方法。了解经典热容理论与量子理论的联系与区别。7.电

8、解质溶液考试内容：电化学的基本概念和法拉第定律、离子的电迁移和迁移数、电导、强电解质溶液理论。考试要求：了解离子电迁移的概念和离子迁移数的测定。理解电导、电导率和摩尔电导率的概念及其相互关系和应用。理解电解质平均活度和平均活度系数的概