金属和其化合物 复习学案

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1、金属及其化合物复习学案一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔、沸点和硬度相差很大。钠：银白色固体、质软、熔点低二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化生成Na2O，点燃时生成Na2O2（Na保存在煤油中）常温下氧化生成致密氧化膜（耐腐蚀性好），纯氧中可燃生成氧化铝潮湿空气中锈蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应   与盐反应   与碱

2、反应   4三、金属化合物的性质1、钠的化合物氧化物Na2ONa2O2颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与二氧化碳反应  与水反应  盐Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色、粉末状固体溶解性NaHCO3比Na2CO3易溶于水与酸反应  与碱反应  热稳定性42、铁的化合物氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色、粉末红棕色、粉末黑色、晶体与酸反应与水反应碱Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态淡绿色、固体红褐色、固体与酸反应  热稳定性  相互转化  盐FeCl2FeCl3与碱反应检验遇KSCN不显血红色，加入氧化剂

3、如氯水、浓硝酸后显红色遇KSCN显血红色相互转化43、铝的化合物化合物Al2O3Al(OH)3与酸反应与碱反应四、焰色反应 五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。4