冲刺班-简答题专项训练2(物质结构)

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1、化学简答题专项训练（二）姓名：班级：三、利用化学理论解释问题：2、利用物质结构相关理论解释问题：（1）原子结构和元素性质：原子结构：核电荷数、电子层数、最外层电子数、微粒半径、化合价等；（2）化学键和分子构型：注意看清楚i键总键能或键能变化值；分子构型注意中心原子的价层电子对（3）晶伸:理i仑：注意是物理变化还是化学变化：物理变化只涉及部分或全部断键，化学变化还有成键题组三：1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要

2、意义?3.为什么碳酸钙分解温度（900摄氏度）远低于碳酸钡分解温度（1360摄氏度）？4.31Ga的第一电离能明显低于3（）Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管屮加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，14该溶液中加乙醇，析山深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析山的原因是？（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）。6.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性HCIO

3、0键能/(kJmol'1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数®上都远不如烷烃多，原闪是②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是8.H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2x10'请根据结构与性质的关系解释：®H2SeOjn%5^04溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:lO.NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。12.己知N—>1、^^4、?^11

4、键能之比为1.00:2.17:4.90，而（：一0、0（：、0（：键能之比为1.00丄77:2.34。如何用这些数据理解氮分子不荇易发生加成反应而乙烯和乙炔荇易发生加成反应？11.已知氮分子的共价键是三键（N=N）,你能通过画阁来描述叫?12.乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在OC键？13.画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子屮有什么化学键?14.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性?15.结合事实判断CO和2相对更活泼的是,试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的

5、原因：。COC—0C==OC=O键能(kjmol一b357.7798.91071.9n2N—NN——NN三N键能(kJmor1)154.8418.4941.716.请从电负性和价层电子对互斥理论等说明为什么NF3的键角（102度）比NH3键角（10T3度）小。17.键长短的共价键其键能一定大吗?18.已知H2O、NH3、CH4三种分子屮，键角由大到小的顺序是CH4〉NH3〉H2O,请分析可能的原因是19.H2S的键角大于H2Sc的原因可能为o20.在测定H原子与F原子形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要11.某些不同族元素的性质也有一定的

6、相似性，如表屮元素A1与元素Be,原因是o12.由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与金刚石相同。两者相比熔点更高的是(填化学式)，试从结构角度加以解释：13.己知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式为。(2)写山X的化学式，化学名称为o(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式。(4)试解

7、释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：(5)CE、FA的晶格能分别为TSGLPmor1、3401kJmol-1,试分析导致W者晶格能差异的主要原因是(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下左图所示：F与B形成离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为agxnT科学家把(：6()和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如上右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C6(，分子的个数比为。继C6(，后，科学家又合成Si6Q、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。14.氢气作为一种清洁能源，

8、必须解决它