福建省省质检和各个地市市质检分类汇编(物质结构与性质)

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1、1.(20B福建漳州3月模拟，T19(A))19(A).【化学一物质结构与性质】(13分)氮元素是构成生物体的最主要元素之一，在动楨物生命活动中起着重要的作用。氮元素可以形成多种化合物。请回答下列问题：(l)Li3N是最好的固体电解质之一，N3"晶体中氮以N3"存在，基态N3"的电子排布式为：O⑵三氟化氮(NF3)在太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。试说明NF3的沸点(-129°C)比NH3的沸点(-33°C>低得多的主要原因是<,(3)已知尿素［CO(NH2>2］分子中C原子采取sp2杂化，其分子中n键与o键的个数比是

2、。(4)氮化硼(BN)和磷化硼

3、元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、Nf、NHzfN2H62+等。回答以下问题：(1)某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。⑶餅@2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是;N2H4分子巾氮原子轨道的杂化类型是(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体A不存在（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（5）N

4、H3、N2H4、NH4N2H62+叫种微粒中，能形成氮键的有；不能作为配位体的有o答案：（1）3d24$2（2分）（2〉N>O>C（2分〉（3〉三角锥形（1分〉¥<2分〉（4〉d<2分〉（5）NH》，N2H4（2分）NH/、N2H?(2013福建厦门3月模拟，T31)31.［选考_物质结构与性质］(13分)II（2分）1.（2013福建泉州3月模拟，T31）铁合金中常含有碳，铁、碳材料在U常生活、工业生产和科学研宄巾具有极其重要的用途。回答以下闷题：（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有个。（2）足球烯（C6Q）熔沸点较低，硬

5、度较小，易溶于苯、洒精等有机溶剂，不导电。C6。的晶体类型是。（3）低温条件下合成金刚石的反应如下：»SOOatin4Na+3CO2C+2Na2CO3上述反应屮四种物质按照熔点由高到低的顺序是;该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是。（4）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品。丙烯腈（CH2=CH-C=N）分子巾，a键和n键的个数比为:该分子中碳原子的轨道杂化类型有。（5）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方而具有广阔应用前景。某种石墨层间化合物是在石墨层间插入

6、钾，其结构如上图所示。该化合物化学式为。♦C原子CKJ系子石as间化合物结构示意图答案：(1〉4(2)分子晶体(2)C>Na2CO3>Na>CO2;0>C>Na(3)2:1sp、sp2(4)KC8I.双氰胺结构简式如右图。（1）双氰胺的晶体类型为。（2）双氰胺所含元素中，（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。（3）双氰胺分子中o键和77键数目之比为II•硼的最简单氢化物——乙礪焼球棍模型如右阁，巾它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。（5）BH^为正四面体结构

7、，LiBH4中硼原子和氩原子之间的化学键为（填序号）。A.离子键B.金属键C.氢键D.配位键E.极性键F•非极性键（6）根据以上反应判断，.其屮涉及元素的电负性从小到大的顺序为（填元素符号）。（7）碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为o答案：31.（B分）（1）分子晶体（1分）（2）氮（2分）（3）3：1（2分）（“9:3”或用分数表示均得2分，写成“3”不得分）（4）sp3（2分）（写成“sp3”不得分，写“sp3杂化”不扣分）（5）DE（2分）（对一个得1分，错选、多选不得分）（6）Li

8、不写不扣分）（2分）（写“H〉B〉Li”不得分）（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态（2分）（关键点“碳原子”“稳定结构”和“硼原子”“6电子或缺电子”“不稳定”或“硼原子只能通过氢桥键形成B2H6”。体现“碳原