四种基本反应类型的知识归纳与考题解析

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1、四种基本反应类型的知识归纳与考题解析考查化学方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，是历年中考必出的试题。而其中总有一部分题目与四种基本反应类型有关，成为考查化学方程式的一种重要形式。因此，扎实掌握四种基本反应类型的有关知识，深刻领悟相关考题的解题思路，对我们答好中考试卷是有着重要意义的。知识归纳部分类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化（就某些反应中某些元素而言）反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→

2、B+C一变多可能变化（就某些反应中某些元素而言）生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化（就所有反应中某些元素而言）反应范围：①金属和酸②金属和盐③氢气、碳和金属氧化物④碳和水蒸气复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变（就所有反应中所有元素而言）反应范围：①酸+碱②酸+盐③酸+碱性氧化物④盐+碱⑤盐+盐几点补充说明：⒈关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况

3、分为氧化反应和还原反应。中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。以上两类反应都不属于基本反应类型。⒉氧化反应与化合反应的关系氧化反应化合反应点燃点燃例如：点燃A、2Na+Cl2===2NaClB、2Mg+O2===2MgOC、CH4+2O2===2H2O+CO2⒊在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。如：CO+CuO===Cu+CO2⒋在判断是否为复分解反应时应注意：①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。如：Ca(OH

4、)2+CO2==CaCO3↓+H2O（看着像却不是）②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（看着不像却是）⒌通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳。（当然也都能生成氧化物）考题解析部分与四种基本反应类型有关的考题主要有两种类型：一类是根据有关信息，如化学方程式、各反应类型的特点、反应模拟图等来判断反应类型（即判断类）；另一类是按具体的基本反应类型要求来书写化学方程式（即应用类）。一、判断类⒈根据具体的化学方程式判断例1（

5、2003·青海）海藻中含有丰富的NaI，用氯气（Cl2）从中提取碘（I2）时可利用反应2NaI+Cl2==2NaCl+I2，这一反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析：由题给信息2NaI+Cl2==2NaCl+I2知，该反应的特征是“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。显然，属于置换反应。答案：C⒉根据某物质的制取过程判断例2（2001·天津）著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种

6、物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应高温解析：本题以制取氢氧化钠为题材，在考查判断反应类型的同时，也同题考查了制碱思路及各物质间转化关系。在整个过程中共发生三个反应：①CaCO3===CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,可见在整个过程中只有置换反应没有发生。答案：C⒊根据反应物、生成物在物质种类上的特点判断例3（2003·贵州）下列各类反应中，反应物和生成物均无单质的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反

7、应D.复分解反应解析：根据知识归纳表中四种反应类型的定义及化合、分解中备注可知，符合此说法的只有复分解反应。解答本题的要点为：“无单质”对反应物及生成物均提出了要求，所以对化合、分解两类反应要考虑全面，忌以偏概全。答案：D⒋根据元素化合价变化判断例4（2002·安徽）在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有（）A.1种B.2种C.3种D.4种解析：通过归纳表中元素化合价变化栏可知，在四种基本反应类型中，只有复分解反应中的各物质的元素化合价没有变化。答案：C。提示：有单质参加的化合反应及有单

8、质生成的分解反应中肯定有化合价变化。⒌根据模拟图判断例5（2004·黑龙江）右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：①该化学反应中，参加