四种基本反应类型课件.ppt

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1、专题复习四种基本反应类型【复习目标】：知识与技能：1.掌握四种基本反应类型的概念和特点。2.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反应的基本类型。过程与方法：让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步巩固所学知识。使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。情感、态度、价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；【复习重点】：置换反应、复分解反应化学方程式的书写及注意事项；【复习难点】：通过推理判定反应类型自主复习反应类型定义特点化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）A+B=AB一种物质生成两种或两种以上物质的反应（

2、一变多）AB=A+B一种单质和一种化合物反应生成另一种单质好另一种化合物（单换单）A+BC=B+AC由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应（双交换，价不变）AB+CD=AD+CB2.判断下列反应属于那种基本类型Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（）点燃2H2+O2==2H2O（）2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓（）H2CO3=====H2O+CO2↑（）【课堂达标】1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2=Si+4HCl,此反应的类型是（）A.化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2.写出下列化学方程式并判断反应基本类型。（1）铜和硝酸银反

3、应。（2）碳和二氧化碳在高温条件下反应。（3）用过氧化氢溶液制取氧气。（4）氢氧化钠与稀硫酸的反应。3.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应面，忌以偏概全。答案：D⒋根据元素化合价变化判断例4（2002·安徽）在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有（）A.1种B.2种C.3种D.4种解析：通过归纳表中元素化合价变化栏可知，在四种基本反应类型中，只有复分解反应中的各物质的元素化合价没有变化。答案：C。提示：有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应中肯定有化合价变

4、化。⒌根据模拟图判断例5（一）归纳置换反应的类型单质＋化合物===另一种单质＋另一种化合物（单换单）A＋BC====B＋AC★金属活动性顺序口诀相应化学元素:ＫCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1．金属+酸=====盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。Mg+HCl====Al+H2SO4====Zn+HCl====③金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。Fe+HCl====Fe+H2SO4====2．金属+盐=====新盐+新金属反应条件：①

5、盐必须可溶于水。Cu＋AgCl×Al+CuSO4====Cu+AgNO3====Cu+Hg(NO3)2====②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中:2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4③金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。Fe+CuSO4====3．还原剂（H2、C）+金属氧化物=====金属+非金属氧化物H2+CuO====C+CuO====H2+Fe2O3====C+Fe2O3====高温C

6、＋H2O=====H2＋CO（水煤气的制取）提示：CO+Fe2O3====CO+CuO====（提问：是否属于置换反应？）置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。（二）复分解反应：两种化合物====另两种化合物AB＋CD====AD＋CB反应条件：生成物中必须有沉淀，气体或水1．酸+碱=====盐+水也叫做中和反应。NaOH+HCl====Cu(OH)2+H2SO4====2．酸+盐=====新酸+新盐反应条件:生成物中有沉淀，气体或水之一。CaCO3+HCl====NaHCO3+HCl====AgNO3+HCl====BaCl2+H2SO4====3．盐+碱=====

7、新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀，气体，或水。（前溶后沉）CuSO4+NaOH====FeCl3+NaOH====Na2CO3+Ca(OH)2====CuSO4+Ba(OH)2====4．盐+盐=====新盐1+新盐2反应条件：反应物都溶于水，生成物有沉淀，气体或水之一。（前溶后沉）NaCl+AgNO3====Na2SO4+BaCl2====5．酸+金属氧化物=====盐+水Fe2O3+HCl====CuO+H2SO4====注意：（1）