用微粒的观点看物质

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1、用微粒的观点看物质　　第三章物质构成的奥秘　　第一节用微粒的观点看物质　　第三章物质构成的奥秘　　第一节用微粒的观点看物质　　第三章物质构成的奥秘　　第一节用微粒的观点看物质　　学习目标：　　1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。　　2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。　　能力目标：　　1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。　　2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。　　3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。　　情感目标：　　1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。　　2．使学生

2、善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。　　教学重点：　　物质的微粒性与物质变化的联系。　　教学设计：　　引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。　　引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。　　一、物质是由微粒构成的　　实验：探究物质的可分性　　1．将高锰酸钾粉末

3、取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。　　2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。　　3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。　　分析：1．固体颗粒为什么消失？　　答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。　　2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？　　答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。　　3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微

4、粒的物理性质不同？　　答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。　　4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？　　答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。　　总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的　　1.物质可以再分；　　2.物质是由极其微小的微粒构成的；　　3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；　　4.构成物质的微粒不能保持物质的物理

5、性质，物理性质是由大量微粒体现的。　　举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？　　回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，　　补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。　　说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。　　二、微粒是不断运动的　　实验：探究微粒运动的实验　　步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。　　现象：滴入浓氨水后，溶液由无色

6、变为红色　　说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。　　实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。　　现象：溶液A逐渐变红　　原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。　　假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？　　回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。　　结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。　　提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩

7、散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？　　回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。　　提问：我们为了加快物质的溶解，