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时间:2018-10-13
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1、2018届高三化学上学期周测复习题2018届高三化学上学期周测复习题3一、物质制备类1.(2016·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一,氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO生成。(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________
2、______。(2)该反应在25~50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。(2)
3、当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。当有3mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为____________。3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高
4、铁酸盐溶液电解法 制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:______________________
5、______________________。(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾,反应原理为-4-2018届高三化学上学期周测复习题①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2Fe
6、O4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH,K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。A.水B.NH4Cl、异丙醇C.Fe(NO3)3、异丙醇D.CH3COONa、异丙醇4.(2016·海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学
7、方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu,
8、产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当
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