2018届高三化学上学期周测复习题1

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1、2018届高三化学上学期周测复习题2018届高三化学上学期周测复习题11．(2017·衡水中学高三第一次调研)将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－12．(2017·桂林十八中高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1∶2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产

2、生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为(　　)A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O73．(2017·六安一中高三第一次月考)水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe(FeO2)2＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是(　　)A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x＝44．(2016·河北武邑中学高三第一次调研)已知：还原性HSO＞I－，

3、氧化性IO＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO＋IO＋3OH－===3SO＋I－＋3H2OD．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②-5-2018届高三化学上

4、学期周测复习题Br2能将I－氧化为I2。③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是(　　)编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)①a≤I2、Br－②

5、的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－B．当a＝0.25时，发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．当溶液中I－有一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)7．(2016·上海五校下学期联考)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，向所得溶液中加KSCN溶液，

6、无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为(　　)A．0.30molB．0.28molC．0.25molD．0.22mol8．(2016·荆州中学一检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。-5-2018届高

7、三化学上学期周测复习题①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________________________________________________________________________________

8、__________________________________________________。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=