课后强化必备：高二化学下册精选练习题（12）

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1、课后强化必备：高二化学下册精选练习题（12）　　课后强化必备：高二化学下册精选练习题（12）　　1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是()　　①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能　　A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外　　2.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()　　A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB　　B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存　　C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率　　D.容器中各组分的体

2、积分数不随时间变化　　3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ∕mol，下列说法正确的是()　　A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ　　B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ　　C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量　　D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量　　4.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()　　A、v(A

3、)=0.01mol/(L•s)B、v(B)=0.02mol/(L•s)　　C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)　　5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　　A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH==+890KJ•mol—1　　B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH==+890KJ•mol—1　　C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=

4、=-890KJ•mol—1　　D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH==-890KJ•mol—1　　6.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H　　A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小　　B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间　　C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动　　D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　　7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.

5、2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()　　A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L　　8.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()　　A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动　　C.D的体积分数变大D.a　　9.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)　　+2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是()　　A.正反应吸热，L是气体

6、B.正反应吸热，L是固体　　C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体　　10.下列关于反应热的说法正确的是()　　A.当∆H为“-”时，表示该反应为吸热反应　　B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol　　C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关　　D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关　　11、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol　　(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2

7、O(s)ΔH=-31.0kJ/mol　　则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于()　　A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.+317.3kJ/molD.-332.8kJ/mol　　12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()　　A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=-283.0kJ/mol　　B.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol　　C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol　　D.2C8H18(l)+25

8、O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H