课后强化必备：高二化学下册精选练习题（10）

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1、课后强化必备：高二化学下册精选练习题（10）　　课后强化必备：高二化学下册精选练习题（10）　　1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是()　　①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能　　A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外　　2.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()　　A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB　　B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存　　C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率　　D.容器中各组分的体积分数不随时间变化　　3.已知

2、：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ∕mol，下列说法正确的是()　　A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ　　B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ　　C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量　　D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量　　4.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()　　A、v(A)=0.01mol/(L•s)B、v(B)=0.02mol/

3、(L•s)　　C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)　　5.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气);ΔH==—197kJ•mol在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1kJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q2kJ。下列关系正确的()　　A.Q1　　6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()　　①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向反应方向

4、平衡　　②已达平衡的反应N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　　③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动　　A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④　　7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()　　A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.

5、X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L　　8.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()　　A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动　　C.D的体积分数变大D.a　　9.对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH=-QkJ/mol，下列图象中正确的是()　　10.下列关于反应热的说法正确的是()　　A.当∆H为“-”时，表示该反应为吸热反应　　B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.

6、5kJ/mol　　C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关　　D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关　　11、已知：H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧分别是-285.8kJ•mol-1、-141.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol—1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()　　A.-44.2kJ•mol—1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-1　　12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()　　A.红棕色的NO2，加压后颜

7、色先变深后变浅　　B.高压比常压有利于合成SO3的反应　　C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深　　D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅