第五章化学平衡

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1、第五章化学平衡一、选择题1反应的，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是A、一定，一定，压入氖气B、一定，变小C、一定，一定，降低D、一定，一定，压入氖气2当速率常数的单位为时，反应级数为A、一级B、二级C、零级D、三级3某一级反应的速率常数为。则此反应的半衰期为A、B、C、D、4在反应达到平衡时，。则反应的为A、C、D、5已知反应的，若提高有毒气体和的转化率，可采取的措施是A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压二、计算题和问答题1．已知下列反应的平衡常数（1）HCNH++CN-             Kθ1=4.9×10-10（2）

2、NH3+H2O NH4++OH-     Kθ2=1.8×10-5（3）H2O H++OH-             Kθw=1.0×10-14试计算下面反应的平衡常数NH3+HCN NH4++CN-    Kθ=？2．已知反应CO+H2O CO2+H2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kθ=2.6。（1）求n(H2O)∕n(CO)为1时，CO的平衡转化率；（2）求n(H2O)∕n(CO)为3时，CO的平衡转化率；（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。3．HI分解反应为2HI(g) H2(g)+I2(g)，若开始时有1molHI，平衡

3、时有24.4%的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩I2？4．在900K和1.013×105Pa时，若反应SO3(g) SO2(g)+O2(g)的平衡混合物的密度为0.925g·dm-3，求SO3的解离度。5．在308K和总压1.013×105Pa时，N2O4有27.2%分解。（1）计算N2O4(g) 2NO2(g)反应的Kθ；（2）计算308K时的总压为2.026×105Pa时，N2O4的解离分数；（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。6．PCl5(g)在523K达分解平衡。PCl5(g) PCl3(g)+Cl

4、2(g)平衡浓度：[PCl5]=1mol·dm-3, [PCl3]=[Cl2]=0.204mol·dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？7．反应SO2Cl2(g) SO2(g)+Cl2(g)在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6gSO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用下1.0dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2,SO2和Cl2的分压。8．在523K时，将0.110molPCl5(g)引入1dm3容器中，建立下列平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol

5、·dm-3。求在523K时反应的Kc和Kθ。9．反应HgO(s) Hg(g)+O2(g),于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrHθm。10．在一定温度和压强下，某一定量的PCl5气体的体积为1dm3，此时PCl5气体已有50%解离为PCl3和Cl2气体。试判断下列条件下，PCl5的解离度是增大还是减小。（1）减压使PCl5的体积变为2dm3；（2）保持压强不变，加入氮气使体积增至2dm3；（3）保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍；（4）保持压强不变，加入氯气体积变为2dm3；

6、（5）保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。11．对于反应2C(s)+O2(g)====2CO(g)，反应的自由能变化（ΔrGθm）与温度（T）的关系为：ΔrGθm∕J·mol-1=－232600－168T/K由此可以说，随反应温度的升高，ΔrGθm更负，反应会更彻底。这种说法是否正确？为什么？12试求分步电离的平衡常数。-1147.2-1135.1.1094.1-1018.813.实验测定时，的，试确定以下情况中反应的方向：（1）（2）（3）14.5L容器中有及。（4）10L容器中有，和14.据《日本工业新闻》1993年9月3日报道，日本工业技术院物质

7、工学工业研究所和三菱瓦斯化学公司利用铜、锌、铁制成催化剂，在，，（体积化）的条件下，使二氧化碳与氢气反应转化为乙醇，设发生的化学反应是请利用你的热力学知识说明此反应。已知：-399.50-234.4-241.8-294.40-167.9-228.6213.6130282.58188.7你认为为了提高反应转化率，合成条件应有什么改变？试提出你的看法。15.在一个10L的密闭容器中，以一氧化碳与水蒸气混合加热时,存在以下平衡：在800°C时,若K=1,用2mol及2mol互相混合，加热到800°C,求平衡时各种气体的浓度以及转化为的百分率。16.由热力学数据

8、表求反应的，讨论该电离平衡的方向性，并求出体系平衡时各物种的浓度。17.在一个平