教案精选：高二化学《盐类的水解规律》教学设计

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1、教案精选：高二化学《盐类的水解规律》教学设计　　教案精选：高二化学《盐类的水解规律》教学设计　　【学习目标】　　1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。　　2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。　　【学习重、难点】　　1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写　　【课前预习】　　一、盐溶液的酸碱性　　1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：　　如NaClKNO3用pH试纸检验水溶液呈性　　如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性　　如NH4ClAlCl3

2、用pH试纸检验水溶液呈性　　2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。　　【课堂学习】　　【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳　　1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。　　2、盐类水解的实质是什么？　　水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。　　3、盐类水解的规律：　　（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水

3、的电离），使增大，减小，>（浓度）溶液呈性。　　（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(OH—)>c(H+)，溶液显性。　　(3)弱酸弱碱盐　　【归纳整理】盐类水解的规律：_____________________________________　　　　【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？　　小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。　　②盐类水解反应可以

4、看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。　　4、盐类水解离子方程式的书写　　1．注意事项　　(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。　　(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。　　(3)气体物质不写气体符号“↑”。　　2．书写方法　　(1)弱酸强碱盐　　①一元弱酸强碱盐水解　　弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。　　例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　　离子方程式：　　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　　②多元弱酸根阴离子分步

5、水解　　由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。　　例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　　NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH　　离子方程式：　　CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－　　③多元弱酸的酸式强碱盐水解　　例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH　　离子方程式：　　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－　　(2)强酸弱碱盐　　①一元弱碱　　弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。　　②多元

6、弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。　　例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl　　离子方程式：　　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　　(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。　　例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：　　Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑　　能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存

7、。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO2－3、HCO－3等，Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。　　【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3　　【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。　　【课堂练习】　　1、下列溶液pH小于7的是（）　　A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡　　2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）　　A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁　　3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是

8、（）　　A、NH4+B、