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时间:2018-10-07
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1、教案精选:高二化学《盐类的水解规律》教学设计 教案精选:高二化学《盐类的水解规律》教学设计 【学习目标】 1.理解盐类水解现象和实质,并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。 【学习重、难点】 1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写 【课前预习】 一、盐溶液的酸碱性 1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为: 如NaClKNO3用pH试纸检验水溶液呈性 如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性 如NH4ClAlCl3
2、用pH试纸检验水溶液呈性 2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。 【课堂学习】 【归纳整理】根据课前预习的问题,归纳 1、盐类水解的定义:在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应,叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质是什么? 水的电离平衡_________,从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 3、盐类水解的规律: (1)强酸弱碱盐溶液呈,原因:强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合,生成弱碱分子,破坏了水的电离平衡(促进水
3、的电离),使增大,减小,>(浓度)溶液呈性。 (2)强碱弱酸盐溶液呈;原因:因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合,生成弱酸分子,破坏了水的电离平衡(水的电离),使溶液中增大,减小,c(OH—)>c(H+),溶液显性。 (3)弱酸弱碱盐 【归纳整理】盐类水解的规律:_____________________________________ 【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识,讨论一下盐类水解有什么特点? 小结:①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子,如弱酸阴离子和弱碱阳离子,才能使水的电离平衡发生移动。 ②盐类水解反应可以
4、看成是酸碱中和反应的逆反应,。由于中和反应进行程度较大,因而水解反应进行程度较小,为可逆反应。中和反应为放热反应,因而盐类水解反应为吸热反应。 4、盐类水解离子方程式的书写 1.注意事项 (1)一般要写可逆“”,只有彻底水解才用“===”。 (2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。 (3)气体物质不写气体符号“↑”。 2.书写方法 (1)弱酸强碱盐 ①一元弱酸强碱盐水解 弱酸根阴离子参与水解,生成弱酸。 例如:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 离子方程式: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②多元弱酸根阴离子分步
5、水解 由于多元弱酸的电离是分多步进行的,所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的,阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易,第二步较难,第三步水解更难。 例如:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH 离子方程式: CO2-3+H2OHCO-3+OH- HCO-3+H2OH2CO3+OH- ③多元弱酸的酸式强碱盐水解 例如:NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH 离子方程式: HCO-3+H2OH2CO3+OH- (2)强酸弱碱盐 ①一元弱碱 弱碱阳离子参与水解,生成弱碱。 ②多元
6、弱碱阳离子分步水解,但写水解离子方程式时一步完成。 例如:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 离子方程式: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (3)某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物,水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。 例如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑ 能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存
7、。常见的离子间发生双水解的有:Fe3+与CO2-3、HCO-3等,Al3+与AlO-2、CO2-3、HCO-3、S2-、HS-等。 【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。 (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4(5)Na2CO3 【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。 【课堂练习】 1、下列溶液pH小于7的是() A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是() A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁 3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
8、() A、NH4+B、
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