温州中学2014年第二学期高二化学期末模拟试题

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1、温州中学2014年第二学期高二化学期末模拟试题　　此篇高二化学期末模拟试题由温州中学化学备课组集体拟制，本站小编收集整理。　　说明：1.全卷满分100分，考试时间80分钟;　　2.请将答案做在答题卷的相应位置上;　　3.可能用到的相对原子质量：H—1O—16Ag—108Al—27　　第Ⅰ卷(选择题共51分)　　一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)　　1.下列实验操作或实验事故的处理合理的是　　A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液　　B.

2、实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗　　C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5　　D.用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL　　2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是　　A.该反应为放热反应　　B.催化剂能降低该反应的活化能　　C.催化剂能改变该反应的焓变　　D.逆反应的活化能大于正反应的活化能　　3.下列有关物质归类一定正确的是　　①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋

3、酸铵　　③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2　　A.①③B.①②③C.①④D.②③　　4.下列说法不正确的是　　A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出　　B.纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点　　C.酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使

4、用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程　　D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水。以防过滤时氯化钠晶体析出　　5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　A.澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-　　B.常温下KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-　　C.铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-　　D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+　

5、　6.下列离子方程式中属于水解反应的是　　A.Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.HS-+OH-S2-+H2O　　C.HCO3-+H2OH3O++CO32-　　D.NH4++H2ONH3·H2O+H+　　7.关于下列装置说法正确的是　　A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　　B.用装置③精炼铜时，c极为粗铜　　C.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大　　D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成　　8.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若

6、以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中　　A.C(Ba2+)·C(SO42-)≠KspC(Ba2+)　　B.C(Ba2+)·C(SO42-)>KspC(Ba2+)=C(SO42-)　　C.C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp½　　D.C(Ba2+)·C(SO42-)=KspC(Ba2+)>C(SO42-)　　9.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　　①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;④常温下，将1mLpH=3的醋酸

7、溶液加水稀释至100mL，测得其pH　　11.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理　　如右图所示。下列说法不正确的是　　A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-　　B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少　　C.该电池总反应的化学方程式：　　2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O　　D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2mol　　12.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是　　A.能

8、与金属Al反应放出H2B.加甲基橙后显黄色的溶液　　C.pH=8的某溶质的水溶液D.C(H+)　　13.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是　　A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态　　C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动　　D.改变压强对该平衡的移动无影响　　14.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g