专题二十五 分离及鉴别

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1、云梦一中2004高考第二轮复习专题二十五分离与鉴别☆双基知识一、几种重要离子的检验1、阳离子检验离子使用试剂必须进行的操作化学反应方程式现象H＋石芯试液将石芯试液滴入被测试液溶液变红K＋用铂丝或光亮的铁丝蘸取试液，在无色灯焰上灼烧焰色反应隔蓝色的钴玻璃观察，火焰呈紫色Mg2＋NaOH溶液NH4Cl溶液取试液加入NaOH溶液即有白色沉淀，加过量的NaOH溶液沉淀不溶（与Al3+区别），但加NH4Cl溶液沉淀溶解2OH―+Mg2＋=Mg(OH)2有白色沉淀生成，加NH4Cl沉淀溶解Al3+NaOH溶液HCl溶液在试液中逐滴加入NaOH

2、溶液，在产生的沉淀中HCl或过量NaOH溶液，沉淀均溶解Al3++3OH―=Al(OH)3Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O有白色絮状沉淀生成，溶于HCl溶液或过量NaOH，不溶于水。Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液①在试液中加入少量NaOH溶液②在试液中加入少量KSCN溶液，振荡观察，然后加入少量新配的氯水①Fe2＋+2OH―=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl―Fe3++SCN-=［Fe（SCN）］2+

3、①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②KSCN溶液不变色，加氯水后变红色。Ag＋稀HCl、HNO3、氨水在试液中先加少量稀盐酸，再加硝酸，再加氨水Ag＋+Cl―=AgClAgCl+2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O+Cl―生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水。NH4＋NaOH溶液、红色的石芯试纸在烧杯中加少量试液，加NaOH溶液，表面皿内贴一条湿润的红色石芯试纸，反盖在烧杯上，微热NH4＋+OH―=NH3↑+H2O有刺激性气体放出，使湿润的红色石芯试纸变蓝。8云梦一中2004高考第二轮复习2、阴离子检

4、验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与

5、BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液

6、，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、有机物的检验8云梦一中2004高考第二轮复习常用试剂现象被检验的物质可能含有的官能团溴水溴水褪色C=C、CC、—CHO白色沉淀酚羟基酸性KMnO4紫色褪去C=C、CC、苯的同系物、—CHO、—CH2OH、酚类银氨溶液产生银镜—CHO新制Cu(OH)2加热时，红色沉淀—CHO不加热时，沉淀溶解得蓝色溶液—COOH石芯试液变红色—COOH碘水变蓝色淀粉浓硝酸显黄色含苯环的蛋白质FeCl3溶液溶液显紫色

7、酚类☆巧思巧解一、物质鉴定的一般步骤取少量试样加某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论二、物质鉴别的一般类型1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水

8、溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否用水或指示剂进行鉴别②常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3、任先试剂鉴别多种物质此类题型多为简答题，答题时要掌握以下要领①选取试剂要最佳。②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若