高二化学上学期期末考试试题15

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1、兵团二中2018届2016—2017学年（第一学期）期末考试化学试卷参考相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题（本题共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，新疆各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是A.推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C.将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入2．下列说法正确的是A．活化

2、分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞04．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba

3、（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3　5．下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2

4、0C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能确定7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转

5、化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O　8．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka9．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③

6、⑤10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）起始浓度/mol•L﹣11.03.00.22s末浓度/mol•L﹣10.61.81.04s末浓度/mol•L﹣10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣111．一定

7、温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：202SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO

8、2，反应达到新平衡时增大12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c